初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

侯氏制碱法的主要反应为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂发生反应，若参加反应的NH₃质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH₃和CO₂的质量）．
（1）消耗CO₂的质量是多少
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠 $70\%$左右，氯化钾 $30\%$左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。
课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：

步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品 $2.00g$，
放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为 $4.51g$。
（1）某同学参照样品配比，计算出 $2.00g$低钠盐样品中氯化钠（氯化钠 $70\%$）与硝酸银反应所得沉淀的质量为 $3.43g$。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；
（简单写出计算过程，计算结果精确到 $0.01$）
（2）经计算，你认为样品是否合格？；
（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为 $4.56g$。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。

向10 $g$ $CaC{O}_3$中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10 $g$ $CaC{O}_3$恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 $g$．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取 $NaOH$的质量是g；
（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的 $H_{2}S{O}_4$中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8 $g$放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量是．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1 $\%$，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示： $Fe+H_{2}S{O}_4=FeS{O}_4+H_2\uparrow$）

振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氢氧化钡 $\left[\right(Ba\left(OH{)}_2\right)]$溶液，当恰好不再产生沉淀（ $BaC{O}_3$）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55 $g$，试求：
（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）。
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）。

某钢铁厂用100 $t$含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算理论上可冶炼出铁的质量。

某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11 $g$，全部溶液在100 $g$水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示， $A$点时，过滤，得到滤液242 $g$，计算：

（1）反应生成沉淀的质量 $m$为 $g$。
（2）滤液中溶质的质量分数。

氢气被认为是理想的清洁、高能燃料.若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 $g$,则需要氢气的质量是多少 $？$

为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下图所示。求：

（1）所取样品的质量是 $g$。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是（精确到0．1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。

工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH₃）反应来制取尿素[化学式:CO(NH₂)₂] ，该反应的化学方程式为：
CO₂+2NH₃ CO(NH₂)₂+H₂0
现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H₃PO₄)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验。
实验一 可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：

实验步骤	实验现象	结论
打开一塑料瓶装可乐，塞上带导管的橡胶塞，把导管插入（填化学式）溶液中	观察到	可乐中含有二氧化碳

实验二 可乐中磷酸的定量测定
测定过程如下：

（2）步骤①用活性炭浸泡的目的是。
（3）步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的。
（4）已知步骤④反应的化学方程式为 $H_{3}P{O}_4+NaOH=Na{H}_{2}P{O}_4+H_{2}O$,测得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位。相对分子质量： $H_{3}P{O}_4$-98； $NaOH$-40），写出计算过程。
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果（填"偏高""不变"或"偏低"）。

兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：

同学	小柯	小江	小龙
操作	各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞	加入足量的    ？	加入足量的BaCl2溶液
现象	变红	产生气泡	产生白色沉淀
结论	没变质	变质	变质

（1）小江加入的"？"是。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 $g$。已知小龙所取的待测溶液质量为10 $g$，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的 $S{O}_2$会污染空气；
资料二：测量 $S{O}_2$含量的反应原理为 $S{O}_2+2H_{2}O+I_2=H_{2}S{O}_4+2HI$；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少 $S{O}_2$排放，反应原理为 $2CaO+2S{O}_2+O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2CaS{O}_4$。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的 $S{O}_2$在雨、雪降落过程中会形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（ $I_2$）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中 $S{O}_2$的含量为毫克/米³（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克 $S{O}_2$，要除去这些 $S{O}_2$，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 $g$的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 $g$，烧杯内剩余固体质量为27 $g$。
请完成下列分析及计算：
（1）40 $g$铜锌合金中锌的质量是 $g$。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。