初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）

A．Zn 和Fe

B．Cu和C

C．Zn和Cu

D．Mg 和Al

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶
质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物
之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入
（MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+H₂O，CaO+ H₂SO₄= CaSO₄+H₂O）

A．8.4g铝

B．8.4g氧化钙

C．8.4g镁

D．8.4g碳酸镁

实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀
硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成化合物12g，
则该样品中含金属R的质量分数为

A．20%

B．65%

C．60%

D．55%

铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(  )

A．27∶32∶102

B．27∶24∶43

C．4∶3∶2

D．108∶96∶204

某氯酸钾固体受热分解一段时间后，停止加热，测得固体中钾元素与氧元素的质量比为39：12，则发生分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数为

A．25%

B．50%

C．75%

D．无法确定

已知:2KClO₃2KCl+3O ₂↑,下图表示一定质量的KClO₃和MnO ₂固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是

A．固体中氧元素的质量

B．生成O 2的质量

C．固体中MnO 2的质量

D．固体中钾元素的质量分数

山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中

A．一定含有碳、氢、氧元素

B．只含有碳、氢元素

C．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素

D．含有的元素无法判断

现有化学反应：2X+Y = Z,若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，则生成Z的质量为

A．等于（a+b）g

B．大于（a+b）g

C．小于（a+b）g

D．不大于（a+b）g

某工厂要用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，假设在炼制过程中会损失20%铁元素。现有600t这种赤铁矿石，则理论上可炼制含铁96%生铁的质量是

A．280 t

B．336t

C．350t

D．437.5t

现有100g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后，得到固体混合物56g，则原混合物中钙元素的质量分数

A．20%

B．40%

C．60%

D．75%

在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）

A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88

B．B与D的相对分子质量之比是16：9

C．同时生成D的质量是9克

D．反应中，A与C的质量之比是8：11

天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的 $MgC{O}_3$和 $N{a}_{2}C{O}_3$分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是

A．	若天平不平衡，指针一定偏向加 $N{a}_{2}C{O}_3$的一边
B．	若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．	若反应后 $N{a}_{2}C{O}_3$有剩余，天平一定平衡
D．	若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（）

物  质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量（g）	4.0	2.0	3.0	2.0
反应后的质量（g）	1.2	$X$	2.4	5.4

A．	$X=2.0$，乙可能是催化剂	B．	甲和丙是反应物
C．	参加反应的甲、丙质量比是1∶2	D．	丁一定是化合物

有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是

A．BaCO3

B．K2CO3

C．CaCO3

D．MgCO3

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是

A．生成2.0 g CO2气体	B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 g CaO	D．剩余CaCO3的质量为3.0 g