初中化学根据化学反应方程式的计算试题

下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．电解水

B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液

C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液

D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉

下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液

C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量

D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题。

（1）该溶液中一定含有的溶质是 　　，可能含有的溶质是 　　。（均填化学式）

（2）请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式 　　。

（3）当滴加氢氧化钡溶液至图中b点时，溶液中一定含有的溶质是 　　。（填化学式）

（4）所取溶液中含有氯化铜的质量为 　　。

如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。

（1）试管A中发生反应的化学方程式是 　　。

（2）酒精灯加网罩的作用是 　　。

（3）实验中，试管B中发生反应的化学方程式是 　　

（4）若要使80g氧化铜完全被还原，试管A中实际加入的碳的质量应 　　6g。（选填"＞""＜"或"＝"）

在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（　　）

A．36：19B．12：43C．24：31D．13：42

下列图象与实验表述一致的是（　　）

A．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰

B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量

C．向MgC1₂和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．镁带在密闭容器中燃烧

不纯的氯化钙样品中含有杂质氯化钠。取样品13.4g，全部溶于96.6g水中。向所得混合溶液中一定质量分数的碳酸钠溶液。如图所示曲线关系：

求：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　　g；

（2）恰好完全反应时，过滤，所得溶液中的溶质质量分数是多少？

下列图象与实验表述不一致的是（　　）

A．向饱和的石水中加入一定质量生石灰

B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量

C．高温煅烧石灰石

D．向CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。分别向两个烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍然平衡的是（　　）

A．左盘5.6g铁 右盘6.5g锌

B．左盘2.8g铁 右盘2.8g镁

C．左盘4.8g镁 右盘4.6g氧化镁

D．左盘10g碳酸钙 右盘10g碳酸镁

向盛有Cu（NO₃）₂和AgNO₃混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。下列图象对应关系正确的是（　　）

A．B．

C．D．

实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）（　　）

A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%

下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是（　　）

A．用氯酸钾固体制取氧气

B．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中

D．取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验

波尔多液是一种农药，由Ca（OH） ₂溶液和CuSO ₄溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁）和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图：

请回答下列问题：

（1）CaO的俗名是 　　，写出由CaO生成Ca（OH） ₂的化学方程式 　　。

（2）请说出如何由铜渣得到纯净的铜 　　。

（3）B物质是 　　，写出由B物质生成CuSO ₄的化学方程式 　　。

（4）将铜渣与Zn按质量比10：1的比例分别加入到足量的盐酸溶液中，产生H ₂的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是 　　。（精确到0.1%）

现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu（NO ₃） ₂溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是（　　）

A．24.8gB．25.8gC．26.8gD．27.8g

一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS₂），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS₂+11O₂+8SO₂+2Fe₂O₃，生成的SO₂经过一系列反应全部变成H₂SO₄，把生成的H₂SO₄稀释后加入足量BaCl₂溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS₂的质量为（　　）

A．1.2tB．2.28tC．1.28tD．2.4t