初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式填空题

将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。

（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是　　（填标号）。

A．二氧化硫属于非金属氧化物

B．锌属于“氢前金属”

C．氢氧化锰属于白色固体

D．硫酸亚铁属于硫酸盐

（2）碳酸锂（Li₂CO₃）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li₂CO₃能与　 　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li₂CO₃固体于试管中，　 　。

（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li₂CO₃的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：

方案	原料1	原料2	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①	Li2SO4溶液			两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②

人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都　　。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和菱铁矿（主要成分FeCO₃），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　　。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A1₂O₃）的方法冶炼铝，Al₂O₃分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为　：　。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg₁₇Al_l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH₂和Al，该反应的化学方程式为　　。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其　　（填字母序号）非常好。

A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl₃+Fe＝3FeC1₂

①铁锈的主要成分是　　（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及　　种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为　　。

（6）利用“活泼金属”可以制得H₂，H₂可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有　（填字母序号）。

A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用

NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H ₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$ 2NaOH+Cl ₂↑+X↑．X的化学式为 　 　。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na ₂CO ₃杂质，设计如下实验方法

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO ₃

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na ₂CO ₃．产生气体的化学方程式为 　                。

②试剂X为 　        溶液；可证明NaCl存在的现象是 　                。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO ₂质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na ₂CO ₃的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m ₁。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m ₂。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl ₂固体的原因是 　                      。

②小明同学认为（m ₁﹣m ₂）即为生成的CO ₂质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 　                                     。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H ₂SO ₄，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H ₂SO ₄的质量为 　     （写出计算过程，否则不得分）。

化学知识与应用

（1）铝制品耐腐蚀的原因是 　　（用化学方程式表示）；

（2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：

① 　　；   ② 　　；③ 　　。

化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲	乙	丙
Ba（OH）2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na₂CO₃ 溶液，可分离回收Ba（OH ）₂ 和 NaOH，写出该反应的化学方程式　　；

（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为　　的中性溶液；

（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是　　

A． 若只加入MgSO₄ 溶液，能观察到明显现象

B． 若加入过量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象

C． 若加入过量的中性BaCl₂ 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO₃ 沉淀和NaCl 溶液的是