下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是（）
| A． | 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出 |
| B． | 收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳 |
| C． | 向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色 |
| D． | 将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色 |
逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
| A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 |
| B．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 |
| C．水是纯净物，所以海水也是纯净物 |
| D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
| A．①③ | B．③④ | C．①②④ | D．①③④ |
常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是( )
| A．柠檬汁 pH＝2 | B．鸡蛋清 pH＝8 |
| C．蒸馏水 pH＝7 | D．肥皂水 pH＝10 |
下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的
| A．NO3- Fe3+ Na+ OH- | B．K+ SO42- Na+ NO3- |
| C．C1- K+ SO42- Ba2+ | D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ |
下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是
| A．CO2（CO）→CuO | B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙 |
| C．NaCl（泥沙）→水 | D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸 |
（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为 （填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示：
a点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）．
根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
| A．常温下，测得溶液的pH＜7 |
| B．溶液中滴入酚酞显红色 |
| C．溶液中滴入石蕊显红色 |
| D．溶液中滴入酚酞不显色 |
课本上有8个"基础实验"，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）
| A． | "粗盐的初步提纯"实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干 |
| B． | "氧气的制取与性质"实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 |
| C． | "溶液的酸碱度"实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度 |
| D． | "酸与碱的化学性质"实验中，将实验废液直接倒入下水道 |
根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（ ）
| A．用自制净水器把浑浊的河水变为澄清的水 |
| B．用加热的方法修补电木插座 |
| C．用电池上的“锌皮”与食醋反应制氢气 |
| D．用小苏打和柠檬酸自制汽水 |
下列化学实验中能达到预期实验结果的是
| A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% |
| B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 |
| C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液 |
| D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% |
小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是
A. 紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是
| A．胃液0.9 ～1.5 | B．胆汁7.1～7.3 |
| C．血浆7.35～7.45 | D．尿液4.7～8.4 |
为了维持人体正常的生命活动,人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性,根据下表可知,在正常情况下（）
| 体液 |
唾液 |
胆汁 |
胰液 |
| 6.6﹣7.1 |
7.1﹣7.3 |
7.5﹣8.0 |
| A． |
人体的唾液一定呈酸性 |
B． |
人体的胆汁一定呈碱性 |
C． |
人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 |
D． |
酚酞试液可精确测得以上体液的 |
pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是
| A．pH = 1.3的工业废水 | B．pH = 4.5的雨水 |
| C．pH = 7.0的蒸馏水 | D．pH = 7.3的矿泉水 |
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