(6分)“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1)碱式碳酸铜加热易分解,其方程式为:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H20。
(2)向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,写出此反应的化学方程式:(2分) 。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图,要求:步骤最少。
方案一:
方案二:你设计的方案为 (2分)
【进行实验】方案一中最后一步:在溶液中加入过量的Fe的实验现象为
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜,从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知,铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。
阅读下列材料,回答问题。(1)﹣(4)请在答题卡选择题区域填涂作答。
新型工程结构材料一蠕墨铸铁
在高碳铁液中加入稀土合金,得到断口呈“花斑”状,石墨为蠕虫状蠕墨铸铁(又称蠕铁)。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁,是一种具有良好力学性能(耐高温、强度大、断面敏感性小)、导热率高和抗氧化性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。
国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素,如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁,助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
(1)蠕状石墨属于 (A.单质B.化合物)。
(2)片状石墨、球状石墨内部 ( A.原子种类 B.原子排列方式)不同。
(3)蠕墨铸铁从材料分类看属于 (A.有机材料 B.合金)。
(4)蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的 (A.物理 B.化学)性质。
(5)请简述高端材料国产化的重要性: 。
2014年8月2日,江苏昆山市中荣金属制品有限公司抛光车间发生铝粉尘爆炸特别重大事故。经调查分析,事故原因为空气中浓度过高的铝粉遭遇明火产生爆炸。铝粉是一种银白色粉末;它能溶于酸、碱,生成氢气;它遇水受潮产生化学反应,放出氢气和热量,如果积热不散,容易引起燃烧或爆炸。
请根据上述信息,回答下列问题:
(1)铝粉具有银白色金属光泽,常被用作油漆涂料,这是利用了铝粉的 (填写“物理”或“化学”)性质;
(2)干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸,反应的化学方程式为 (2分)。
(3)铝丝在空气中不易燃烧,但铝粉在空气中遇明火却易发生爆炸,由此可以看出可燃物燃烧的剧烈程度跟 有关。
(4)在野外,铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃,反应生成高温的铁水,而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨,请你写出该反应的化学方程式 (2分) 。
(5)铝粉发生爆炸着火后能否用水灭火,说明原因 。
金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛。请回答以下问题:
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,不属于金属材料的是________(填字母序号)。
(2)人类有多种从自然界中提取金属的方法。其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_______ _。并求算用这种方法制取铜,11.67t含杂质4%的生铁完全反应,在理论上可以换取 t铜。
(3)金属钠性质很活泼,只能以化合物的形式存在于自然界,其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛,化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠(也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解),试写出该反应的化学方程式 (注:该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质)。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱,与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。 。
(9分)金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用。
(1)不锈钢属于 (填“纯净物”、“混合物”)。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。
(3)某同学实验结束时,为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐,设计了如下实验方案:
试回答:
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法 。
Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量。
是湿法炼铜的原理,属于基本反应类型中的反应,根据化学式,判断该化学反应前后元素化合价升高的是元素。
铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ;
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性;
(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应;
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是 (填一种即可)。
向AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
(1)向滤渣中加入稀盐酸。如果有气泡产生,滤液中含有的溶质是 ;如果没有气泡产生,滤渣中一定含有的物质是 。
(2)滤液中如果加入盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一定有的阳离子是 。
(3)若反应后溶液质量减少,则可能发生的化学反应方程式是 。
认识消毒剂过氧乙酸
过氧乙酸(C 2H 4O 3)是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题:
(1)下列有关过氧乙酸的说法,正确的是 (填选项序号)。
A. |
是一种氧化物 |
B. |
由三种元素组成 |
C. |
分子中含有臭氧(O 3)分子 |
D. |
氧元素的质量分数最大 |
(2)凡是含有" "结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现,过氧乙酸分子结构中也含有" "结构,所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于 推理(填选项序号)。
A. |
归纳 |
B. |
演绎 |
C. |
类比 |
(3)过氧乙酸具有如下性质:
A. |
无色易挥发液体 |
B. |
有酸性 |
C. |
有很强的腐蚀性 |
D. |
易溶于水和乙醇 |
E. |
不稳定,易分解放出氧气 |
F. |
有毒性 |
其中属于化学性质的有 (填选项序号)。
(4)醋酸(C 2H 4O 2)与过氧化氢在室温下混合均匀,即可反应生成过氧乙酸和水,写出该反应的化学方程式 。
(5)配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品:水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒(规格分别为1000mL、50mL)、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。
①需要20%的过氧乙酸溶液 mL(计算时,将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm 3)。
②戴好防护用品,用 mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中,按比例兑水,用木棍搅拌后,盖好桶盖备用。
③请你根据(3)中过氧乙酸的性质分析,进行配制时,不用铁桶的理由是 。
2020年1月23日,永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后,全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中,我们常使用浓度为75%的酒精(C2H5OH)和“84消毒液”(有效成分为NaClO)进行消毒杀菌。请回答下列问题:
(1)①在酒精分子中,C、H、O的原子个数比为 。
②下列对酒精性质的描述,属于化学性质的是 。
A.易挥发
B.消毒杀菌
C.无色有特殊香味
D.熔点﹣114℃、沸点78℃
(2)①“84消毒液”与厕所清洁剂(俗称“洁厕灵”,有效成分为稀盐酸)可发生反应:
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑(有毒)+H2O
在使用过程中,这两种物质 (填“能”或“不能”)混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”,请完成此反应的化学方程式:2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O
(3)在疫情防控中,你做了哪些有效的防护措施 (写一条即可)。
陕西名小吃肉丸糊辣汤的制作原料有:牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。
(1)上述原料中富含蛋白质的是 。
(2)淀粉溶液遇碘水能变蓝色,这是淀粉的 (填“物理”“化学”)性质。
(3)在远处就能闻到胡辣汤的香味,说明分子 。
查阅资料
代号 |
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名称 |
聚对苯二甲酸 乙二醇酯 |
高密度聚乙烯 |
聚氯乙烯 |
聚丙烯 |
化学式 |
(C 10H 8O 4) n |
(C 2H 4) n |
(C 2H 3Cl) n |
(C 3H 6) n |
用途 |
矿泉水瓶,碳酸饮料瓶等 |
清洁用品,沐浴产品的包装等 |
雨衣、建材、塑料瓶等 |
微波炉餐盘,果汁饮料瓶等 |
根据表中信息,请回答下列问题.
(1)PET中含有 元素,属于 (填"有机化合物"或"无机化合物"),01号塑料主要用于制作 (写出一种即可),不宜长期重复使用(耐热至70℃)
(2)PVC与HDPE对比,其组成中除含有C、H元素外,还含有 元素,03号塑料高温时容易产生有害物质,不宜用于包装食品.
(3)05号塑料具有的化学性质是 (写出一点即可).
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案,实验过程如图所示:
请回答:
(1)步骤①中,过滤操作使用了玻璃棒,其作用是 ;在过滤时,实践活动小组的同学发现 过滤速度很慢,原因可能是 (填一种可能的情况)。滤液B中的溶质有 (填一种)。
(2)步骤④中,所加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属,该反应的化学方程式是____________________
(3)除去不纯铜中的杂质金属X,可选用的试剂有 (填一种)。
(4)在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时,可将反应物加入 中(填仪器名称),然后_______________(填操作名称),使反应充分进行。
请根据常见金属的活动顺序回答:
(1)在镁、铜、锌三种金属中,不能与FeSO4 溶液发生置换反应的是 ;
(2)要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,如果选择了Al片、CuSO4溶液,还应选择的一种物质是 ;写出发生反应的化学方程式 。
金属与人类的生活和生产密切相关。
(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列 因素有关。
A.地壳中金属的含量 B.金属的活动性 C.金属的熔点
(2)铝的活动性比铁强,但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性?
(3)某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液,经重新处理回收有关金属和化合物,设计了如下工艺流程图,请据图回答:
a.步骤①和④需要进行的操作为 , 固体A中一定有的物质为 。
b.步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
c.检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
d.请写出步骤④中发生的化学反应方程式 。
e.称取15g固体C放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g(不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计)。试计算所得溶液中溶质的质量分数。