（1）有关生活常识的说法中正确的是 (填序号)。
①活性炭可用做冰箱除味剂
②纯净水中不含任何化学物质
③“低碳”是指较低的二氧化碳排放
④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”。
（2）现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6％的NaCl溶液，还需要的仪器是 。
（3）如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会 。
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
小华同学配制50g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如下图：
(1)小华同学应称取氯化钠的质量是 。
(2)指出上图中的一处错误： 。
(3)在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是 (填序号)。
(4)若小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能原因有 (填序号)。
A.砝码生锈
B.称量纸上残留少量食盐
C.向烧杯中加水时，有少量水溅出
如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中
| A．氯元素含量 | B．溶质溶解度 |
| C．溶质的式量 | D．溶质质量分数 |
实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是（ ）
| A．甲、乙两同学都一定用到托盘天平 |
| B．乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中 |
| C．乙同学需量取45g 水 |
| D．若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小 |
下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，视线应与 齐平。
下图是小华同学用氢氧化钠固体和水配制500g溶质质量分数2．5％的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先将天平调节平衡，然后在两个托盘上各放一张质量相同的纸，把药品直接放在纸上称量。
（1）根据上述实验，请回答：
①a操作的错误是 。
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 （填字母）。
| A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 |
| B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 |
| C．c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平 |
| D．d操作中有少量水溅出 |
（2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）小华将上述溶液稀释成0．2%做电解水实验，用 检验正极产生的气体。若将100g稀释后的氢氧化钠溶液电解，实验后溶液中氢氧化钠的质量分数变为0．25%，有 g水被电解。（已知氢氧化钠可增强水的导电性，在通电前后质量不变）
请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。
（1）小红同学在实验室欲配制10%的氢氧化钠溶液143g，请回答：
①配制 10%的氢氧化钠溶液143g，需要40%的氢氧化钠溶液（密度为1.43g/cm3） mL，加水 mL
（结果保留一位小数）。
②实验中，必需用到的仪器有 。
（2）将一定质量的二氧化碳通入 200g10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，反应的化学方程式为 ，生成的碳酸钠的质量是 g。
下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验操作失误，会引起质量分数降低的是
| A．用托盘天平称量3．2g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码 |
| B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处 |
| C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 |
| D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落。 |
要配制100g20%的NaOH溶液。下列操作正确的是
| A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 |
| B．溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热 |
| C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 |
| D．选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响 |
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，t1℃时，200g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小： 。
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (只写一种)
（4）若将t10C 时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液400克分别升温到t2 0C（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲 乙（填大于、小于或等于）。
将l00g质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾营养液，需要加水的质量为
| A．l00g | B．200g | C．300g | D．400g |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时,甲物质的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。
（2）t1℃时,100g水中最多能溶解丙物质 g。
（3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是 。
（4）t2℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是 （计算结果精确到0．1%）。
研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。根据木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
| A．木糖醇和蔗糖都是易溶物 |
| B．30℃时两种物质的溶液溶质质量分数相等 |
| C．60℃时,40g木糖醇加入50g水,能得到90g溶液 |
| D．在人体正常体温时，木糖醇溶解度大于蔗糖 |
把12g某固体放入90g水中，充分搅拌，有2g固体未溶解，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
| A．10% | B．11.7% | C．12% | D．13.3% |
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