甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法不正确的是
| A．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用加溶质的方法 |
| B．甲物质中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 |
| C．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 |
| D．将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变)，两溶液中溶质的质量分数相等 |
下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．丁 |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1时，三物质的溶解度B的最大
B．欲使t2时分置于两个容器中的A、B的饱和溶液在升温至t3时仍为饱和溶液，所需加入溶质的质量A大于B
C．将t3时C的饱和溶液降温到t1时，溶质的质量分数不变
D．欲使组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采取加A的方法
在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 加入氯化钾的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| 溶液的质量/g |
55 |
60 |
65 |
67 |
67 |
（1）③中所得溶液是氯化钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
（2）20℃时，50g水中最多能溶解 g氯化钾；
（3）请认真分析上表数据，计算20℃时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。（要求写出完整的计算过程，结果精确到小数点后一位）
现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是
①蒸发20g水． ②蒸发24g水 ③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl
| A．只有① | B．①③ | C．①④ | D．②③ |
生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？（写出计算过程）
2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，他的主题是“水与能源”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①自来水产生过程中，可加__________（填写物质化学式）方法进行消毒杀菌。
②测定地下水的酸碱度常用_____________。
③水是最常用的溶剂。实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有以下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管。还需要的仪器是__________。配置好的蔗糖溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的_________性。
④保护水环境、珍爱水资源。是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填写选项编号）。
| A．大量使用化肥农药 |
| B．工业废水处理达标后再排放 |
| C．使用含磷洗衣粉 |
| D．生活污水直接排放 |
⑤科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源。写出该反应化学方程式________________________________。
甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
①35℃时，甲的溶解度为 g/100g水。
②25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量为 g。
③甲溶液中混有少量乙时，可通过 的方法提纯甲。
Ⅰ．降温结晶 Ⅱ．蒸发结晶 Ⅲ．过滤
④25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为 。
20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法正确的是
| A．20℃时该物质的溶解度为40 |
| B．d点对应溶液的溶质质量分数为20% |
| C．该物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| D．a～d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b |
华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
| 溶解度/g |
Ca(OH)2 |
0.19 |
0.17 |
0.14[ |
0.12[ |
0.09 |
0.08 |
| NaOH |
31 |
91 |
111 |
129 |
313 |
336 |
|
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
下图是一同学完成的某实验操作示意图：
（1）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则造成的后果是 。
将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是
| A．溶液的质量 | B．溶液里溶质的质量 |
| C．溶液里溶剂的质量 | D．溶液里溶质的质量分数 |
A物质的溶解度资料如下表。向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。
Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)
Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为 (24) g；
溶液①——⑤中属于饱和溶液的是 (25) （填写编号）。溶液③的溶质质量分数是 (26) 。
Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质 (27) g。
以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是
| 温度(℃) |
0 |
20 |
40 |
60 |
| 溶解度(g/100g水) |
27.6 |
34.0 |
40.0 |
45.5 |
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度
D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出
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