江苏省泰州市初三第一学期期末化学试卷
每年6月5日是世界环境日．下列做法中，不利于改善环境的是
| A．工厂节能减排 |
| B．采用化石燃料除硫技术 |
| C．生活污水直接排放到江河 |
| D．制定《环境空气质量标准》，监测空气质量 |
下列化学用语表示正确的是
| A．2个氮分子—2N | B．3个钴原子—3CO |
| C．氦气—He | D．5个铁离子—5Fe2+ |
下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是
| A．氧气有助燃性，可用于登山和潜水 |
| B．石墨有导电性，可用作电池的电极 |
| C．武德合金的熔点低，可用作保险丝 |
| D．氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签 |
探伤的放射源铱192(其原子含有77个质子和115个中子)，下列有关说法正确的是
| A．该元素属于金属元素 | B．该元素的原子序数是192 |
| C．该原子的核外有115个电子 | D．该原子的相对原子质量为192g |
下列有关实验的描述，错误的是
| A．探究空气中氧气的体积分数的实验，使用的红磷应足量 |
| B．一氧化碳与氧化铁的实验，不需要处理尾气 |
| C．铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶内应预先放入少量水 |
| D．过氧化氢制氧气的实验，加入二氧化锰以增大反应速率 |
下列有关说法错误的是
| A．缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病 |
| B．消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火 |
| C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 |
| D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 |
下列实验不能成功的是
| A．用肥皂水检验软水和硬水 |
| B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 |
| C．用块状石灰石和稀硫酸制取大量的二氧化碳 |
| D．用稀盐酸除去铁锈 |
如图为某一反应的微观示意图．下列叙述正确的是
| A．该反应中原子个数变少 |
| B．反应前后分子个数不变 |
| C．反应前后各元素的化合价均不变 |
| D．该反应中含氢元素的化合物有2种 |
清华大学的同学成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：“PX”是对二甲苯的缩写，化学式为C10H8，无色液体，不溶于水，低毒性化合物．下列说法正确的是
| A．“PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 |
| B．“PX”中氢元素的质量分数最大 |
| C．“PX”由10个碳原子和8个氢原子构成 |
| D．“无色液体，不溶于水，低毒性”均属于“PX”的物理性质 |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法不正确的是
| A．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用加溶质的方法 |
| B．甲物质中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 |
| C．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 |
| D．将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变)，两溶液中溶质的质量分数相等 |
分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
| A．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物 |
| B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 |
| C．盐是由金属离子和酸根离子构成的，氯化铵中没有金属离子，不属于盐 |
| D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子 |
“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是
| A．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则所得的精盐质量将偏低 |
| B．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 |
| C．操作V需加热至液体蒸干为止 |
| D．操作V结束后，仍需用到玻璃棒 |
干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示．根据表中数据作出的推测合理的是
| A．ZnCl2的干燥性能比CaCl2好 |
| B．干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大 |
| C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04 |
| D．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响 |
(4分)从化学的视角认识相关问题．
（1）加碘食盐中的“碘”是指___________(填“单质”或“元素”)．
（2）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+ O2=2Ag2S+2 X，则X的化学式为___________．
（3）化肥为粮食丰产起到了重要作用．以下化肥中属于复合肥的是______(填序号)．
①CO(NH2)2 ②KNO3 ③NH4NO3 ④Ca(H2PO4)2
（4）农业生产常用一定溶质质量分数的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g．
(9分)根据下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：① ②
（2）实验室用氯酸钾制取并收集纯净的氧气应选用的装置是 (填序号)，反应的化学方程式为 ．
（3）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气，应选择的发生装置是 (填序号)．生石灰在此反应中遇水放热， (填“增大”或“降低”)了氨气的溶解度．
（4）用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而掉不下来(如图)，其原因是___________；
（5）为完成上述实验，用l0mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中__________处(填“a”或 “b”)刻度线保持水平．
（6）G是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它盛放浓硫酸作氢气的微型干燥装置，则气体应从 (填“c”或“d”)进入．
(7分)以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属．农业上常用F改良酸性土壤．常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G．
（1）写出丁、B和H的化学式：
丁 B H
（2）C、E化学性质不同，是因为：
（3）写出A分解为甲和乙的化学方程式：___________________
（4）写出F→G的化学方程式：________
（5）甲和丙化合制备G，甲和丙的质量之比为：
(7分)金属材料在生活中起着重要的作用．
（1）钢铁是常用的金属材料，铁易与空气中的水和 反应而生锈．
（2）铝制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层 ，阻止铝进一步被氧化．
（3）金属饰品常含钯、银、铂，某兴趣小组的同学在老师的帮助下进行了相关探究．
【提出问题】依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近
【查阅资料】钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品
【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液
【实验探究】利用上述药品探究钯的金属活动性
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 把钯浸入硝酸银溶液中 |
无明显现象 |
钯的活动性比银________ |
| 把铂浸入氯化钯溶液中 |
___________ |
钯的活动性比铂强 |
得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 ．
【废液处理】实验结束后同学们把所有液体倒入废液缸，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：_______________．此反应属于 反应(填基本反应类型) ．
(13分)钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 ．
（2）氯化钠是重要的调味品，通过以下化学反应均能生成NaCl．
反应一：钠在氯气中燃烧．反应的化学方程式为 ．
反应二：NaOH溶液与稀盐酸反应．关于该反应，下列说法正确的是
| A．该反应是中和反应 |
| B．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 |
| C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 |
| D．将一定量的稀盐酸与NaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 |
E．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
反应三：用Na2CO3溶液和稀盐酸混合．反应的化学方程式为： ．
充分反应后的溶液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
①为确定反应后溶液中的溶质，同学们进行了如下实验：
步骤I、确定溶液中是否含有盐酸：
甲同学选用了酸碱指示剂中的 试液；
乙同学选用了镁粉，通过实验观察到 ，确定溶液中一定没有盐酸．
步骤II、通过实验确定溶液中含有Na2CO3
②欲从反应后溶液中得到纯净的NaCl，丙同学设计了如下实验方案：
| 方案 |
加入试剂 |
分离方法 |
方案评价 |
| 一 |
适量Ba(OH)2溶液 |
过滤、蒸发结晶 |
不可行，理由是： |
| 二 |
适量的 |
|
可行 |
（3）(4分)过氧化钠(Na2O2)是供氧设备中常用的供氧剂．韩国“岁月号”沉船事故发生后，
几百名潜水员携带水下供氧设备参与了打捞工作．过氧化钠与水的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．
请计算：①反应生成的氧气质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．(写出计算过程)
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