初中化学物质组成的综合计算试题

(6分)学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品（已被加工成粉末状，且其中杂质不含铁，也不与酸反应），其标签上的部分内容如下图所示，由于保存不当，标签部分信息丢失，为了解该样品中Fe₂O₃的质量分数，小明知道，铁锈的主要成分也是Fe₂O₃，他根据除锈的原理做了如下的探究活动：

（1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；
                                                    ；
（2）为了测出样品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量             ；
（3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe₂O₃质量（x）的比例为                 ；
（4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：
①铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数                    ；
②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为            ；
（5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量         。

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g，则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（     ）
A．3%           B.6.8%              C10%            D.20%

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）取配制好的14.6%的稀盐酸100g与足量的石灰石充分反应，理论上可制得二氧化碳多少克？

某石灰厂用石灰石煅烧制生石灰，欲测定石灰石（石灰石中除碳酸钙外其他杂质不与酸反应也不溶于水）中碳酸钙的质量分数，请回答问题
（1）配制240g的10%稀盐酸，需要质量分数40%的稀盐酸的体积是        （此盐酸密度1.2g/cm³）
(2)把石灰石粉碎，加稀盐酸溶解的方程式为                                
（3）若40g石灰石恰好与新配制的稀盐酸219g完全反应，求解40g石灰石中碳酸钙的质量为X的比例式为                   
（4）此石灰石中碳酸钙的纯度为        
（5）若某建筑工地需要生石灰4.2万吨（含氧化钙95%）在煅烧的过程中共损失5%的生石灰，则需要这样的是会石的质量是          

用一定量的稀硫酸与20g的8%氢氧化钠溶液恰好完全反应。如果把这种氢氧化钠换成11.2%的氢氧化钾，那么恰好反应时，用去氢氧化钾溶液的质量为（    ）

A．22.4g

B．20g

C．11.2g

D．56g

不同年龄段的人群每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg，右图为某保健品说明书的一部分，请回答：

（1）维生素D₃的化学式为C₂₇H₄₄O ，则维生素D₃中C、H、O三种元素的质量比是     　　　　　　　　  。
（2）假设某哺乳期妇女每天服用“钙尔奇”1片，则能补充　　　　　　mg的钙（“钙尔奇” 中除碳酸钙外其他成分不含钙元素）。

工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO₃CaO+CO₂↑）。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答：
（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
（2）生成二氧化碳的质量。

某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：

现取纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：
（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误                               ;
（2）请写出发生反应的化学方程式                                        ;
（3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式                            ；
（4）求纯碱样品的纯度为             ；
（5）反应后所得溶液的溶质质量分数为                ；
（6）现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需蒸发掉的水的质量为              。

美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子[C₃H₄O]，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列计算：（计算结果保留一位小数）
（1）其分子中各原子个数比是               。
（2）该物质中碳元素的质量分数是       。
（3）100g甲烷与     g该物质所含碳元素质量相等。

空气对于我们人类是一种重要的物质，我们每时每刻都离不开它。
（1）空气中含量最多的气体的相对分子质量是__________
（2）二氧化碳在空气中的正常体积含量是0．03％，当空气中二氧化碳的含量增加至0．15％时，会使人感到头晕，此时应换气或开窗通风。二氧化碳中氧元素的质量分数是______；
（3）有一间60m²的教室，其高度为3m已知空气的密度是1.293 g／L，氧气的密度是1.429g／L。阅读小资料，计算该教室中氧气的质量是多少克?
（只写出计算式，不计算结果）氧气的质量= _____________________________。

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为     g，反应生成氧气的质量为     g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

 
根据题目要求，回答下列问题：
（1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

（2）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的物质的量为          mol
（3）求纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。（Na₂CO₃＋2HCl→2NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设过氧化氢和水不挥发），计算：
（1）最后得到的固体的质量为_________g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
资料：
①过氧化氢溶液是过氧化氢与水的混合物。
②过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数：

某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

序号	加入稀盐酸的质量（g）	剩余固体的质量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
		n

 
（1）上表中m的数值            ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

通电分解36g水，可得到氢气多少升？（标况下氢气的密度为0.09g/L）。