初中化学氯化钠与粗盐提纯解答题

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富。

（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 　　一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 　　。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是 　　（填字母）

a．食盐没有完全溶解即过滤    b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 　　。

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称） 　　。

（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH ₄•nH ₂O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N ₂、CO ₂等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于 　　（选填"纯净物"或"混合物"）。

②若某种可燃冰中CH ₄与H ₂O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝ 　　。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 　　。

根据"粗盐中难溶性杂质的去除"实验，回答有关问题．

（1）实验步骤：

①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．

②过滤

③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 　　

④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为 　　（计算结果保留一位小数）．

（2）整个实验中至少要进行 　　次称量．

（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 　　（填"混合物"或"纯净物"）．

某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：

（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是　　。

（2）操作⑥中的错误是：　　。

（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为　　（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。

（4）操作④中，当观察到蒸发皿内　　时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

（1）下列关于实验的描述正确的是 　　（多选，用字母作答）

A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

B．向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧

C．用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH＝12

D．两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层

E．在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色

（2）请从甲乙两题中任选一个作答，若两题均作答。按甲计分。

甲：粗盐中难溶性杂质的去除	乙：配制100g 5%的氯化钠溶液
①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是 　　 ②过滤需用到的玻璃仪器有 　　（ 填字母）。 ③加热过程中当蒸发皿中 　　，停止加热。	①称量时氯化钠应放在托盘天平的 　　。 ②用 　　（填一个字母）量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ③把配制好的氯化钠得液装入 　　中，盖好瓶塞，并贴上标签。
②中可供选择的仪器：A．试管 B．烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E．胶头滴管F．漏斗 G．玻璃棒

海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．

（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：　　；第二种：　　；第三种：　　．

（2）步骤 IV的实验操作是　　．

（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为　　．

粗盐中MgCl₂、CaCl₂等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上　　；

（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是　　；

（3）操作a的名称是　　；

（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是　　。

某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题：

（1）步骤①、②中，操作X的名称是 　　。

（2）步骤②中，加入过量的NaOH溶液的目的是， 　　沉淀B的化学式是 　　。

（3）有同学认为该实验不完善，原因是 　　。