(4分）生活中有许多铜制品，如：铜暖手炉、铜雕塑、铜芯线、铜工艺品等等。
（1）其中作铜芯线是利用了铜的 (物理性质） 。
（2）东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕）是我国的旅游标志，但由于时间过长已经满身“绿锈”。和铁生锈类似，铜在空气中被腐蚀生成了绿色的碱式碳酸铜
，根据它的组成判断，可能是铜和空气中的 、 、 (填化学式）共同发生了化学反应。
（3）孔雀石是一种主要含有绿色碱式碳酸铜的矿石。人们发现：森林火灾后，孔雀石表明往往有红色物质出现。提示：Cu2(OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2↑试写出产生红色物质的其中一个化学方程式 。
（4）碱式碳酸铜又可以表示为
,取少量碱式碳酸铜溶于适量稀盐酸中，得到蓝色的溶液，其溶质为 (填化学式）。
应用广泛的金属。没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示。
其中焦炭的作用是__________，写出碳与二氧化碳反应的化学方程式 。
（2）生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式 ；该反应属于 反应（填基本反应类型名称）。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
（4）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100 g16%硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8 g，则含杂质的铁中的铁的质量分数是 （计算结果保留至0.1%）。
某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 （9） 的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，则生成的二氧化碳的物质的量是 （10） mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量。（请根据化学方程式列式计算） （11）
③为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是 （12） g。
④关于该实验的下列说法正确的是（13） 。
| A．当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热 |
| B．实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中 |
| C．只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的 |
| D．用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的 |
归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法。
㈠小琴同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图
（1）上图中①、②、③、④变化中属物理变化的一种是 （填序号）；
（2）上图物质中属于氧化物的是： ；
（3）图中变化②可由自然界中最要的变化之一来实现，该过程是植物的 作用；
（4）写出实现变化④的反应化学方程式 。
㈡下图是小燕同学归纳的有关铁的转化知识关系图：
（1）小燕认为，转化①是铁生锈，请写出防止铁生锈蚀的一种措施 。
（2）反应②的化学方程式： 。
（3）小林欲通过加入稀硫酸或硫酸铜溶液来实现反应③，请你帮他写出其中的一个反应的化学方程式： 。
(8分)以下是初中化学的一些基本实验：
①上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。
②A中盛放木炭的仪器名称是_ _；B中玻璃棒的作用是___ __；
一段时间后，C中的实验现象为__ ___；
D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__ ___，
酒精灯的作用是_ 。
2014年央视《质量报告》，某品牌汽车车身漆面鼓包，钢板锈蚀严重。工作人员承认没有使用镀锌板，且存在设计缺陷导致积水生锈。采用镀锌钢板是为了 ；铁生锈时会有如下反应发生：4Fe+3O2+6H2O =4X，其中X的化学式为 ；工业上可用赤铁矿来炼铁，请写出反应的化学方程式为 。
汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是 （填字母序号）。
A. 橡胶轮胎 B. 钢板车门 C. 玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。
（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为 。
（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为 。
下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）甲中红磷必须足量的原因是 。
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是 。
（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量总和等于反应后的 质量总和；
化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中，烧杯③的作用分别是 。
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。
（3）实验C中探究出的结论是 。
（4）D实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是 ；若按照②③①的步骤配制50g l6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏小”或“偏大”）。
2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。
（1）根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 （填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 。
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是: 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入上述配制好的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
化学实验要严格按操作要求进行，操作不当造成失败，实验现象准确获得成功，回答问题：
（1）在A中将尾气经过导管通入到酒精灯火焰上的一条优点是 __。
（2）B实验操作造成的后果是 。
（3）在C 实验中，判断稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应现象是 。
金属材料在生产生活中应用十分广泛。
（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质 （答一点）。
（2）每年因锈蚀而浪费掉的金属材料是金属年产量的20%左右。自行车架子防锈的方法是 。
（3）金属资源有限不可再生。保护金属资源除了防锈外还有 （答一条）。
(9分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为________________。
（2）铁生锈的条件是__________；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3．其组成元素有__________种。
（3）老师用生锈的铜片、铁片和稀硫酸进行实验．实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C化学式为__________；
②写出II中反应的化学方程式________________________________________
人类的生产生活离不开金属。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈的主要原因是 。自行车是很多人出行的工具，写出一条防止自行车钢圈生锈的措施_________。
如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：
（1）由金属材料制成的有 （选一种物质填序号），属于合成材料的是 （选一种物质填序号）。
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和 发生了缓慢氧化而造成的；用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）的原理： （用化学方程式表示）。
（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。如“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出检验方法 。
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