现有①石灰石 ②干冰 ③铜 ④武德合金 ⑤水 ⑥氧气等物质，用合适的序号填空：
（1）常用作溶剂的是________ ； （2）能使带火星的木条复燃的是___________；
（3）用作导线的是________； （4）可用于人工降雨的物质是___________；
（5）用作保险丝的是__________； （6）用作工业炼铁原料的是________________。
A～H都是初中化学常见物质，已知，A、B均为黑色固体，D为红色固体单质，F为铁锈的主要成分，H为蓝色溶液，它们的转化关系如下图：
（1）B、C两种物质的化学式分别是：B ，C ；
（2）反应③的化学方程式为
（3）写出物质D与硝酸银溶液的反应的化学方程式
（4）反应①②③④中属于置换反应的是 .
控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是
| A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 |
| B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 |
| C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 |
| D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 |
某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与 _________ 直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中 _________ 处锈蚀最严重．
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 _________ ．
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 _________ ．
为了防止铁制品受腐蚀，下列采取的措施中错误的是
| A．保持铁制品表面的洁净和干燥 |
| B．在铁制品表面涂上油 |
| C．在铁制品表面镀上金属锌 |
| D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 |
铁钉在下列情况下最容易生锈的是
| A．潮湿的空气中 | B．干燥的空气中 |
| C．浸没在自来水中 | D．浸没在植物油中 |
下列说法正确的是
| A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 |
| B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高 |
| C．煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 |
| D．铁制品表面的铁锈可以保护内层的铁不易锈蚀 |
A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物；A、B组成元素相同，且通常A为红棕色固体，E、F常温下为气体；在一定条件下它们存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）主要成分是A 物质的矿物名称是 ；B的化学式是 。
（2）反应②的基本反应类型为 。
（3）物质E的用途之一为 ，物质A~G中与物质E具有相似用途的是 （填序号）。
（4）反应①的化学方程式为 。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________________________。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是__________________。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是__________________________。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是__________________________________。
生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应。
④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【进行实验1】
同学们设计了下图所示装置并进行实验。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① 按上图组装仪器，装入药品。 ② 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 |
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。 |
加热铜锈生成的物质有_____；铜锈由_____元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为______。 |
| ③ 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 |
黑色固体溶解，溶液变为蓝色。 |
探究活动二：探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
地壳中的矿物是人类的重要资源。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。
（2）地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是 。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是 （填字母序号）。
A．焦炭 B．一氧化碳 C．氧气 D．二氧化碳
（3）石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石（含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质）生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：
已知：MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + CO2↑+ H2O；
2HCl+ Ca(OH)2===CaCl2 + 2H2O；
MgCl2 + Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+ CaCl2。
① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 。
② 向溶液B中加入盐酸的目的是 。
③ 下列结论正确的是 （填字母序号）。
A．溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸
B．两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁
C．溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量
D．溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D
甲乙两位同学根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对生成物的成分进行探究。
①模拟炼铁的原理可能是 （19） （用化学方程式表示）。
②初步分析得知，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。
【猜想与假设】
甲同学认为无色气体A中可能有CO2，也可能有 （20） 。
乙同学认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
假设一：只含有铁； 假设二：含有 （21） 。
【实验探究】
（1）验证甲同学猜想的实验装置（箭头表示气体流向）。
上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是 （22） ，当看到Ⅰ中足量的澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是 （23） 。
（2）为验证乙同学的假设二成立，请你设计实验用物理方法（或化学方法）完成以下探究。
| 实验方法 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 物理方法（24） |
|
|
假设二成立 |
| 化学方法（24） |
|
|
假设二成立 |
【交流反思】对甲同学实验存在的缺陷，甲乙同学一起进行了改进，解决了污染环境问题。
实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是___________________________。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_________________不同，其性质也存在差异。
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件 。
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件 。
请结合下列装置图回答问题：
①若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的 （21）（填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为 （22） 。
②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的（23） （填字母）装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是 （24） 。
③现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：
装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为 （25） ；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 （26） ；由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是 （27） 。
④如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；Ⅱ．吸收生成物的装置中质量增加Q g。
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择 （28） 组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 （29） 。
“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水
和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。
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