初中化学金属活动性顺序及其应用试题

向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量変化与下图相符的是（　　）

A．MnO₂中加入H₂O₂溶液B．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl

C．CuO中加入稀H₂SO₄D．BaCO₃中加入稀HNO₃

回答下列与金属有关的问题：

（1）生铁和纯铁，硬度较大的是　　。

（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的　　（用名称或化学式填空）薄膜。

（3）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、NaNO₃的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是　　。

金属的用途与性质密切相关。

	铜	铝
密度/（g•cm^﹣^3）	8.92	2.70
地壳中含量（质量分数/%）	0.007	7.73
导电性（以银的导电性为100做标准）

图2

（1）图1所示赤铁矿的主要成分是　（填化学式）；

（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是　　；

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为　　；

（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是　，反应的化学方程式是　　。

（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　　（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是　　。

现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（　　）

A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g

下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（　　）

A．氮元素的化合价

B．碳元素的质量分数

C．含碳量

D．金属活动性

下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（　　）

A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜

B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银

C．生铁是混合物，钢是纯净物

D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀

金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有　　，滤液中含有的金属离子是　　（写离子符号）。

（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H₂的质量为　　g。

为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：

据此得出以下结论：①通过实验I和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO₃；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu；其中正确结论的个数有（　　）

A．1个B．2个C．3个D．4个

下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（　　）

A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜

B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银

C．生铁是混合物，钢是纯净物

D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀

已知化学反应：X+YSO₄＝Y+XSO₄，根据此反应信息判断正确的是（　　）

A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜

C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强

用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（　　）

A．铜片表面可以观察到气泡

B．锌片的试管比镁片的试管更热

C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜

D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同

现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是（　　）

A．X＞Y＞ZB．X＜Z＜YC．X＞Z＞YD．X＜Y＜Z

铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为　　

A．Ag      B．Zn     C．Mg     D．　　

现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．甲 乙 丙B．乙 甲 丙C．乙 丙 甲D．甲 丙 乙

学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。

[查阅资料]①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO₄）。

[知识回顾]金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn　　Sn Pb（H）　　Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）

[作出猜想]猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③　　。

[设计与实验]①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡
结论	金属活动性强弱：Fe＞Cu   Fe＞Cr

②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

实验操作	铁片放在稀硫酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	产生少量气泡	无气泡	产生大量气泡
结论	金属活动性强弱：　＞　　＞　　（填元素符号）

[讨论交流]为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是　　。

[实验验证]为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO₄）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是　　，其反应的化学方程式是　　。

[拓展迁移]写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO₄的化学反应方程式　　。