初中化学金属的物理性质及用途试题

周末同学们决定去郊游，小明提议"绿色"出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题．

（1）图中所标示的各部件中，属于合成材料的是 　　（填序号）．

（2）自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 　　性．

（3）小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充 　　．（填营养素名称）．

（4）旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施 　　肥．

废旧电池可回收再利用，避免对环境造成污染。如图是普通干电池的结构示意图。回答下列问题：

（1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线。说明铜具有 　　性。

（2）回收的锌皮，经过净化处理，与稀硫酸反应，可制得高能洁净燃料氢气，点燃氢气前一定要 　　。将足量的锌与490g 20%的稀硫酸反应，理论上可制得氢气 　　g。

（3）氯化铵是一种铵态氮肥，在施用时不能与 　　（填"酸性"或"碱性"）肥料混合施用，否则会使肥效丧失。

（l）煤、石油、天然气是当今社会三大化石燃料。它们均属于能源　　（填“可再生”或“不可再生”）。大量使用时产生SO₂、NO₂等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成　　，破坏环境。

（2）把木块加工成小薄木片，在空气中燃烧更快，更充分。这是因为　　。

（3）下列做法符合“节能低碳”理念的是　　（填字母序号）。

A．提倡双面使用纸张B．推广使用一次性竹筷

C．提倡使用太阳能热水器D．推广使用公交车

（4）铜用来制造炊具的原因之一是具有　　（填字母序号），铜用来制作导线的原因之一是具有　　（填字母序号）。

A．导热性B．导电性C．延展性D．金属光泽。

汽车是现代生活中不可缺少的交通工具

（1）汽车电路中的导线大部分都是铜制的，这是利用了铜的延展性和 　　性．

（2）汽车使用天然气做燃料，排放的污染物较少，天然气的主要成分是 　　．

（3）汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是 　　（填序号）

A、橡胶轮胎 B、钢板车门 C、纯棉坐垫 D、真皮方向盘套．

端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据所学的知识回答下列问题。

（1）端午节粽飘香，从微观角度解释 　　。

（2）找出粽子原料中含有的两种营养素 　　、 　　。

（3）加碘食盐中"碘"是指 　　（填"分子"、"元素"、"单质"）。

（4）使用铁锅将粽子煮熟，利用了金属良好的 　　性。

铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）

A．

导电性

B．

延展性

C．

导热性

D．

抗腐蚀性

铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．

（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 　　性；

（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了"铜绿"[化学式：Cu _x（OH） _yCO ₃]．

小明和小丽为了探究"铜绿"的组成，查阅资料："铜绿"受热易分解生成CuO、CO ₂和H ₂O．他们进行如下实验：称取22.2克"铜绿"，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．

根据以上实验．他们推断出：x＝ 　　，y＝ 　　；铜与潮湿空气中变成"铜绿"的化学方程式是 　　；

（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？

查阅资料：

Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu ₂O）

Ⅱ．Cu ₂O+H ₂SO ₄（稀）═Cu+CuSO ₄+H ₂O

他们分析推断：

①一致认为 　　（填"小明"或"小丽"）的产物中没有Cu ₂O；

②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu ₂O的混合物，则a与b的数量关系是 　   ；

③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu ₂O，请简述操作、现象及结论： 　　．

汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢 　　（填"是"或"不是"）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与 　　接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 　　．

（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的 　　性．将赤铜矿（主要成分Cu ₂O）和辉铜矿（主要成分Cu ₂S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu ₂O+Cu ₂S 6Cu+ 　　．

（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的 　　有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 　　．

（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．

【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 　　g．

【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH） ₃═NaAlO ₂+2H ₂O

【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：

①该合金中镁的质量为 　　g；铝的质量为 　　g．

②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

我们的生活用品，大都是由金属材料制成的．

（1）金属材料包括金属以及它们的 　 　．

（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和 　 　性．

（3）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有 　 　．