初中化学金属的物理性质及用途试题

据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（　　）

A．能与盐酸反应产生氢气

B．在空气中容易锈蚀

C．能与硫酸亚铁发生置换反应

D．具有良好的导电性

下列说法正确的是（　　）

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈

C．多数合金的熔点高于它的成分金属

D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。

（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的　　性；厨房中的铁锅容易生锈，其原因是铁与空气中的　　和水等发生了化学反应。

（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。

[实验记录与分析]

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较快	无明显现象	立即产生气泡，速率较慢
实验结论	铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为　　。

[查阅资料]锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式　　。

（3）向m克AgNO₃、Cu（NO₃）₂，Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克。则下列说法错误的是　　（多选）。

A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe

B．滤液中一定没有AgNO₃

C．滤液中一定含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

D．该过程至少发生了三个化学反应

2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。

（1）钼能制成细丝，是利用了钼　　性。

（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质　　。

（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS₂）制备的过程如图

①完成过程I中反应的化学方程式：2MoS₂+7O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$2MoO₃+4　　。

②过程Ⅱ分两个阶段：

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1

写出下列化学方程式

第一阶段　　。

第二阶段　　，该反应的基本反应类型为　　。

金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的　　性（填“导热”或“导电”）。

（2）图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为　　。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和　　发生化学反应。

③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为　　。

（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿石的质量是　　t（计算结果精确至0.1t）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是　　（填序号）。

A．样品中一定含有镁

B．样品中一定不含有银，可能含有铁

C．所得溶液中溶质总质量为12g

D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）

A．导电性B．导热性C．延展性D．耐酸性

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．铝具有良好的导电性，可用于制作电线

B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

D．金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃

近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 　　（选填字母序号）。

A．	玻璃车窗
B．	镁铝合金车体
C．	塑料小桌板
D．	涤纶座套

（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 　　性。

（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 　　等特性。

（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe ₂O ₃）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 　　。

（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 　　。

（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 　　（写出一条即可）。

常温下为液态的金属是（　　）

A．汞B．金C．银D．铝

化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）化石燃料燃烧产生大量CO₂，加剧了大气层的　　效应。

（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是　　。

（3）大米中含有的糖类物质主要是　　（填名称）。

（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少　　元素。

（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和　　性。

人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 　　（至少答两点）；

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 　　；

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 　　；

A、陶瓷碗   B、不锈钢炊具    C、橡胶手套    D、铜质水龙头

（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe ₂O ₄的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 　　；

（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是 　　．

金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 　　．

（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 　　．

（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁片分别与15%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应	15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a： 　　b： 　　c： 　　

（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 　　．

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 　　（写离子符号）

金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的　　性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法　　。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　　、　　等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。

[实验记录与分析]

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较慢	无明显现象	立即产生气泡，速率较快
实验结论	铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为　　＞　　＞

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式　　。

化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：

（1）空气中含量最多的物质是　　（填化学式）；

（2）因为钨　　（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；

（3）“墙内开花墙外香”是因为分子　　；

（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途　　；

（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是　　；

（6）区分棉线和羊毛线的简单方法　　。

化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳   ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用于冰箱除味剂的是　　；

（2）绿色植物进行光合作用吸收的是　　；

（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是　　；

（4）可充入食品包装袋中以防腐的是　　；

（5）可用于制造炊具的是　　；

（6）属于复合肥料的是　　。