为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，现取12.5g石灰石（杂质不反应也不溶解）加入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：
（1）完全反应时生成二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
为测定一瓶未知浓度的硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞的100g 4%的氢氧化钠溶液中滴加该硫酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g。（酚酞质量不计）
（1）恰好完全反应时的现象是 。
（2）计算硫酸的溶质质量分数。
某学校组织社会调查，同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296kg污水进行中和处理（污水中的主要污染物是盐酸），测定处理后水样的pH等于7，请回答：
（1）技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末，示意图如图所示。请你写出所选砝码的质量 和游码的示数 。
（2）假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应（污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应），计算污水中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．
（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）
请根据图象与数据分析计算：
（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 （用“＞”、“＜”或“＝”表示）．
（2）m值等于 ．
（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）．
实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：
实验序号 |
所取样品质量（g） |
所加盐酸质量（g） |
生成氢气质量（g） |
Ⅰ |
16.0 |
60.0 |
0.5 |
Ⅱ |
16.0 |
130.0 |
1.0 |
Ⅲ |
16.0 |
150.0 |
1.0 |
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 。
（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）
现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
所取固体样品的质量/g |
15 |
12 |
12 |
加入氯化钙溶液的质量/g |
100 |
100 |
150 |
反应后生成沉淀的质量/g |
10 |
10 |
10 |
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）
第一步：称得烧杯的质量是100g。
第二步：反应前称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是 。
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）由图象可知，c点溶液中的溶质是 。
（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料．
（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是 ．
2杂质，得到较为纯净的食盐晶体．请简述实验操作步骤： ．
22的混合粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是 （填写化学式）．
②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。
我国在2017年"世界环境日"（6月5日）确定的主题是"绿水青山，就是金山银山"．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm 3）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g．
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸 克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．
将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为 g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
某课外兴趣小组的同学取14g大理石样品（主要成分是CaCO3）于烧杯中，将50克稀盐酸分成5次加入到烧杯中充分反应（已知大理石样品中其余成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），得到如下数据：
次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
加入稀盐酸的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
烧杯中剩余物的总质量/g |
22.8 |
31.6 |
40.4 |
49.6 |
59.6 |
试计算：
（1）实验过程中生成气体的总质量 g；
（2）实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程）；
（3）第4次加入10g稀盐酸所产生气体的质量 g。
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