初中化学有关溶质质量分数的简单计算解答题

向一定质量的酸性CuSO ₄溶液（含少量H ₂SO ₄）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 　     （化学式）。

（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：

加入稀硫酸的质量/g	40	65	75
产生气体的质量/g	1.1	2.2	2.2

（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　　g。

（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是　　。（结果精确至0.1%）

（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。

①如图图象中a的数值是　　。

②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

实验测成分

小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。

（1）定性检验：

小伟同学使用　　、　　分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。

（2）定量测定：

小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：

①向烧杯中加入50g除锈剂；

②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；

③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）

根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。

生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：

烧杯质量	样品的质量	稀盐酸的质量	烧杯+剩余物的总质量
50g	5.8g	94.6g	150.2g

注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为　　g；

（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；

（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

向200g NaCl和BaCl₂的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液。反应过程中滴加Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1）m的值是　　g；

（2）原混合溶液中BaCl₂的质量分数是多少？

有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1 克。用pH试纸检测溶液呈中性。

（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 　　。

（2）这包白色粉末的成分为 　。

（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：

①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl₂溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g

②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
固体质量/g	4.71	4.63	4.64	4.66	4.66

分析实验与表中数据后，回答：

（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是　　；

（2）五次测定结果的平均值是　　；

（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是　　。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）

向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。

白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：

试问：

（1）将白铜研碎的目的是　　。

（2）白铜样品中镍的质量　　g。

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：

（1）生成氢气的质量　　g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。

实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00g H₂O₂溶液和2.00g MnO₂混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：

时间/S	15	30	45	60	75	90
烧杯总质量/g	136.5	136.1	135.70	135.50	135.40	135.40

（1）产生O₂的质量为　　g。

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）

取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：

（1）产生沉淀的质量为 　　g。

（2）x的值为 　　。

（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：

（1）产生CO₂的质量为　　 g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。

某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH＝7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？