初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：
①在℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等．
②在 $t_2$℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为．（结果保留小数点后一位）

下表是 $KN{O}_3$、 $NaCl$在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
$KN{O}_3$	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
$NaCl$	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时， $KN{O}_3$的溶解度是/100g水。
③ $KN{O}_3$溶液中含有少量 $NaCl$时，可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是 $KN{O}_3$饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是 $NaCl$不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有 $KN{O}_3$
⑤在一定温度下，将含69g $KN{O}_3$、18g $NaCl$的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使 $KN{O}_3$析出， $NaCl$不析出，则温度T（℃）的范围是（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

(3分) 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：


（1）30℃时，甲物质的溶解度是       g；
（2）当温度为    ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用         法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，图中能表示KNO₃溶解度曲线的是        。（填m或n）

（2）由表中数据分析可知， KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是                    。
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为        。
（4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体

B．生石灰固体

C．冰块

D．硝酸铵固体

E．浓硫酸
 

下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

(1)A、B物质都属于物质(填"难溶"、"微溶"、"可溶"或"易溶")；
(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是
.

如图给出的曲线中，与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用的方法。

根据如图的溶解度曲线回答下列问题：

（1）60℃时物质的溶解度最大。
（2）升高温度可使物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（3）M点表示。
（4）当A中混有少量B时，可用法提纯A。

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是（填"甲"或"乙"）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。

A．	甲、乙都是饱和溶液	B．	所含溶剂质量：甲＜乙
C．	溶液质量：甲＞乙	D．	溶质质量分数：甲＞乙

如图为 $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1） $t_1$℃时 $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度大小关系是。

（2） $a$点的含义是。
（3） $t_1$℃时将 $A$物质40 $g$加入到50 $g$水中充分搅拌，形成溶液的质量是 $g$。
（4）将 $t_1$℃时 $A$、 $B$、 $C$三种物质饱和溶液的温度升高到 $t_3$℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

如图是 $A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1） $P$点表示 $t_1℃$时， $A$、 $B$两物质的溶解度。

（2）在其他条件不变的情况下,若把 $t_1℃$时 $A$、 $B$的饱和溶液分别升温至 $t_2℃$，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为 $A$  $B$（填"＞"、"＜"或"＝"）。
（3） $t_2℃$时，将30 g $B$物质加入50 g水中，所得溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液，所得溶液的质量为g。

如图是 $A,B,C$三种固体物质的溶解曲线图，请根据图示回答：

（1） $P$点表示的意义是。
（2） $t_2$℃时 $A,B,C$三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（3）要将 $A$的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有（填一种即可）。

右图是 $A$. $B$两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1） $P$点的意义是。
（2） $t_2$℃时，将60g $A$物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。
（3）将接近饱和的 $A$物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。

烧杯中盛有一定质量、温度为80 $℃$、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/ $℃$	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65 $℃$时，该溶液是否为饱和溶液？（填"是"、"否"或"无法判断"）；
（2）将40 $℃$时接近饱和的 $M$溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 $M$④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40 $℃$时 $M$的饱和溶液混合
（3）20 $℃$时，用固体粉末 $M$和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、。

一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

(1)70 ${}^{°}C$时，在l00 $g$水中加入ll0 $g$硝酸钾固体，所形成的溶液是溶液（"饱和"或"不饱和")。

(2)将上述溶液降温到l0 ${}^{°}C$时，析出的晶体质量是 $g$。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和

按要求回答
（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为。在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的性。
（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为，主要操作方法为。
（3）硝酸钾在 $60℃$时的溶解度为 $110g$，这说明在 $60℃$时， $110g$硝酸钾溶解在 $g$水中，恰好可以形成溶液。

（1）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

①如果C物质为气体，其溶解度随温度的升高而            ；
② t℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为                ；
③把物质A的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：增加溶质、蒸发溶剂或            。
（2）某校六班同学们野炊活动中遇到的问题：
①烧火时，为使木炭燃烧得更旺，将木炭架空，是为了                 ；
②小华带去的铁锅表面有点锈迹，铁生锈的条件是                     。
③可用           来区分湖水属于硬水还是软水。