20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：
| 组别 物质质量 |
A |
B |
C |
D |
E |
| NaCl晶体质量/g |
5 |
15 |
20 |
30 |
40 |
| 所得溶液质量/g |
105 |
115 |
X |
130 |
136 |
请回答下列问题：
（1）A组的溶液为 （填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（2）C组X的值为 。
（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为 。Ca（OH） 2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 （填"＞"、"＜"或"＝"）原溶液中溶质的质量。
溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． |
溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 |
| B． |
饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 |
| C． |
不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 |
| D． |
一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 |
如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
4Cl溶解度/g |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
49.6 |
NaCl溶解度/g |
35.4 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO 3的溶解度曲线，请回答相关问题：
（1）T 1℃时，称量6.0g KNO 3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液为 （填"饱和"或"不饱和"）溶液．
（2） 将上述溶液由T 1℃加热至T 2℃（忽略水的蒸发），有关溶液的变化描述正确的是 （填序号）．
a．变为饱和溶液 b．变为不饱和溶液
c．溶质质量分数增大 d．溶质质量分数不变
（3）某同学在T 1℃时，称量6.0gKNO 3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的 （填序号）．
a．用量筒量取20mL水时俯视读数 b．用量筒量取20mL水时仰视读数
c．称量KNO 3时将砝码放在左盘（1g以下用游码） d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出
（4）请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施 ．
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．
| 温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
| 溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
| KNO 3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
|
（1）上述两种物质中， （填化学式）的溶解度受温度影响较大．
（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是 溶液（填"饱和"或"不饱和"）
（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是 ．
甲：40℃时，KNO 3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．
乙：KNO 3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．
丙：KNO 3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间．
如表是NaCl和KNO 3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
| 溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
| KNO 3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
|
| A． |
NaCl的溶解度比KNO 3的溶解度大 |
| B． |
两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间 |
| C． |
20℃时，NaCl的溶解度为36.0g |
| D． |
60℃时，将11gKNO 3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和 |
如表是NaCl、KNO 3的部分溶解度，请回答下列问题：
| 温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| NaCl的溶解度/g |
35.8 |
36.0 |
36.63 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
| KNO 3的溶解度/g |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110.0 |
（1）NaCl、KNO 3的溶解度受温度变化影响大的是 ．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为 ，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 g．
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 （填字母），溶质质量分数最大的是 （填字母）．
甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． |
t 2℃，所得溶液都是饱和溶液 |
| B． |
t 1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g |
| C． |
甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 |
| D． |
t 2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 |
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
| A． |
操作I一定是降温 |
B． |
①与②的溶液质量一定相等 |
| C． |
①与③的溶质质量一定相等 |
D． |
②与③的溶质质量分数一定相等 |
某"天气瓶"通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该"天气瓶"在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
| A． |
甲、乙 |
B． |
甲、丙 |
C． |
乙、丙 |
D． |
甲、乙、丙 |
甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。
20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
| A． |
所得溶液可能都是饱和溶液 |
| B． |
20℃时，乙溶液的溶质质量最小 |
| C． |
溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙 |
| D． |
升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 |
某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
| A． |
②中溶液是饱和溶液 |
| B． |
③中溶液一定是不饱和溶液 |
| C． |
②③中溶液的溶质质量分数不相同 |
| D． |
③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 |
海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程．小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
（1）乙烧杯中的溶液 （选填"是"、"不是"或"可能是"）氯化钠饱和溶液
（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是 ．
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