初中化学饱和溶液和不饱和溶液解答题

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）下列常见物质不属于溶液的是 　　（填序号）。

A．生理盐水

B．糖水

C．医用酒精

D．牛奶

（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	B物质溶解度/g
0	32
20	35
40	40
60	45
80	55

①60℃时，A物质的溶解度是 　　g。

②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 　　（结果保留两位小数）。

③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。

④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 　　℃。

（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 　　。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 　　。

酒精浓度（%）	大肠杆菌	金黄色葡萄球菌	溶血性链球菌
90	15小时	30分钟	5分钟
80	1小时	30分钟	5分钟
70	30秒	5分钟	10秒
60	20秒	30分钟	10秒
50	20秒	2小时	20秒
40	22分钟	4小时	2分钟

设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。

（1）学习化学概念“饱和溶液”﹣﹣﹣实验“KNO₃溶于水”

[实验用品]KNO₃（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。

[实驰探究]在室温20℃下。向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。

实验序号	实验步骤	实验现象	实验推理	实验结论
Ⅰ	加入2g KNO3，搅拌	全部溶解	不一定形成饱和溶液	在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ	再加入5g KNO3，搅拌	部分溶解
Ⅲ	加热，搅拌	解	不一定形成饱和溶液	KNO3的溶解度随温度的升高而　　。
Ⅳ	再加入5g KNO3，搅拌	全部溶解	不一定形成饱和溶液
Ⅴ	放在冷水的大烧杯中冷却	析出晶体	一定形成饱和溶液	KNO3可用　　的方法结晶 增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ	，搅拌	全部溶解	一定形成不饱和溶液

[实验反思]

①KNO₃预先研磨处理的目的是　　。

②实验步骤　　（填实验序号，下同）中KNO₃的溶质质量分数最大。

③比较实验步骤　　中观察到的实验现象，经分析推理。可得出将KNO₃饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。

（2）应用化学知识“身边的化学”﹣﹣﹣体验“家庭燃料的变迁”

[文献资料]

①天然气和煤都是　　（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是　　（填化学式）。

②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。

③CO₂能产生　　效应，SO₂易导致酸雨。

④充分燃烧天然气和煤各lkg产生CO₂和SO₂的质量如图所示。

[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是　　。

[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有　　的性质。

[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H₂等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：　　。

某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO ₄•5H ₂O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。

（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 　　。

A．观察颜色，溶液蓝色较深

B．溶液冷却，有蓝色晶体析出

C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出

D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变

（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。

根据下表回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	NH4Cl	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是　　，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是　　，可向滤出晶体后的NaHCO₃溶液中加入　　以回收氨，使之循环使用。

（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在　　℃之间。

（3）图中，A是60℃时含有120g水的NH₄Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。

I．C中溶液的质量是　　g．A溶液为NH₄Cl的　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

II．对以上过程的分析，正确的是　　（选填编号）。

①A到B的过程中，溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2：100

③由B到C开始析出NH₄Cl固体的温度在40℃至50℃之间。

根据下表回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	NH4Cl	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是　　，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是　　，可向滤出晶体后的NaHCO₃溶液中加入　　以回收氨，使之循环使用。

（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在　　℃之间。

（3）图中，A是60℃时含有120g水的NH₄Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。

I．C中溶液的质量是　　g．A溶液为NH₄Cl的　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

II．对以上过程的分析，正确的是　　（选填编号）。

①A到B的过程中，溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2：100

③由B到C开始析出NH₄Cl固体的温度在40℃至50℃之间。

硝酸钾是实验室常见的一种试剂。

（1）硝酸钾是由　　和　　构成的（填写微粒符号）。

（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是　　（结果用百分数表示，保留到0.1%）。

（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是　　。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是　　 （ 选填“饱和“或“不饱和”）溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是　　g。

（4）列式计算：用100g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升？（水的密度为1.0g•mL^﹣1）

根据下表回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	4Cl	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是　　，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是　　₃溶液中加入　　以回收氨，使之循环使用。

（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在　　℃之间。

₄Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。

I．C中溶液的质量是　　₄Cl的　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

II．对以上过程的分析，正确的是　　（选填编号）。

①A到B的过程中，溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2：100

₄Cl固体的温度在40℃至50℃之间。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：

（1）图l中一定为饱和溶液的是　　溶液（填“甲”或“乙”）

（2）图2中P点表示的意义　　。

（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　　（填“M”或“N”）

控制变量法是科学探究中常用的方法之一。

（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是　　（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

温度（℃）		20	40	50
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.0
	KNO3	31.6	63.9	85.5

①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是　　；

②20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是　　（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：

组别 物质质量	A	B	C	D	E
NaCl晶体质量/g	5	15	20	30	40
所得溶液质量/g	105	115	X	130	136

请回答下列问题：

（1）A组的溶液为 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。

（2）C组X的值为 　　。

（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为 　　。Ca（OH） ₂的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 　　（填"＞"、"＜"或"＝"）原溶液中溶质的质量。

硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO ₃的溶解度曲线，请回答相关问题：

（1）T ₁℃时，称量6.0g KNO ₃，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为 　　，该溶液为 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液．

（2） 将上述溶液由T ₁℃加热至T ₂℃（忽略水的蒸发），有关溶液的变化描述正确的是 　　（填序号）．

a．变为饱和溶液         b．变为不饱和溶液

c．溶质质量分数增大         d．溶质质量分数不变

（3）某同学在T ₁℃时，称量6.0gKNO ₃，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的 　　（填序号）．

a．用量筒量取20mL水时俯视读数               b．用量筒量取20mL水时仰视读数

c．称量KNO ₃时将砝码放在左盘（1g以下用游码）    d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出

（4）请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施 　　．

在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：

（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　　。

（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是　　。

①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度