过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：H2O2→H2O+O，其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为 。
（2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作 剂，下列装置可用于制取氧气的是 （选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有 。
（3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的 。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因可能有两种：
①H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；
②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过的试剂设计实验 （补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。
某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究
实验一氧气制取和性质实验
（1）现有如图1装置
①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号，下同）和 。
②检查B装置气密性的操作是 。
③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
（2）设计如下表实验方案：
实验序号 |
H2O2质量分数/% |
pH |
温度/℃ |
每分钟气泡数 |
1 |
30 |
5 |
20 |
|
2 |
30 |
6 |
20 |
|
3 |
30 |
11 |
20 |
|
4 |
15 |
11 |
30 |
|
5 |
a |
11 |
b |
①实验1～3的实验目的是 。
②a＝ ；b＝ 。
实验三 探究制取氧气的适宜催化剂
（3）实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。
下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号），化学方程式是 ，若用C装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。
（3）用B和E装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为 。选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是 ，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用导气管端口字母表示）
（1）写出图1A中一种玻璃仪器的名称 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；装药品时还需要的实验用品是 ，反应的化学方程式是 。
（3）如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图。a处反应的化学方程式是 ；b处的现象是 ；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数 （填“多”或“少”），原因是 。
根据如图实验装置，回答问题：
（1）写出图中标有a的仪器名称 ；
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ；
（3）若用装置C收集氧气，则氧气应从 （填“b”或“c”）端进入。
实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ．
（2）下列仪器中：①的名称是 ；组装O2发生装置时，应选择 （填序号）．
（3）研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用
使带火星的木条复燃的方法 （填“可靠”或“不可靠”）．为了收集一瓶较纯净的
O2，最好采用 集气法．
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称是：① ，② ．
（2）实验室可加热KMnO 4固体制取O 2，请写出该反应的化学方程式 ，应选用的气体发生装置是 （填字母），气体收集装置是 （填字母，写出一种即可）．
（3）实验室可用Zn粒与稀硫酸反应制取H 2，若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn粒应放置于 ．
（4）实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取CO 2，请写出该反应的化学方程式： ．若选用C装置，能否体现其优点并说明具体理由： ．
根据下列装置图回答问题： 
（1）仪器a的名称是 。
（2）用氯酸钾和MnO 2制取较纯净的O 2时，应选择的装置是 （填标号），化学方程式是 ，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO 2，化学方程式是 。
（4）实验室制取H 2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是 （填标号），若用排水法收集H 2，应从D装置的 （填"b"或"c"）口通入气体。
探究氧气的实验室制取和性质。
（1）如图1是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是 ；
②反应的化学方程式是 ；
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是 。
（2）图2是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是 。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是 。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 ，选择气体的收集装置要依据 。
请根据如图实验装置，回答问题。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，选用的发生装置和收集装置是 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）将B制取的气体通入G装置，探究燃烧的条件。观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是 。
（4）若用B、F装置制取二氧化碳。当观察到 时，证明二氧化碳收集已满；若F装置中没有出现上述现象。其可能原因是 。（写一个）
（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
[实验探究1]取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
[实验探究2]在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
[实验探究3]将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
[查阅资料]①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
[问题分析]①写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前应该先 。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
[实验结论]在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[反思与交流]钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
如图装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集干燥的氧气，应该选择的发生装置和收集装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用B装置制取CO2，并用F装置检验CO2，试管中所盛放的溶液为 。
在实验室里可采用多种方法制取氧气。
（1）写出用如图装置制氧气的化学方程式 。（写出一个即可）
（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？ 。
请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 （填字母，下同），发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为 。有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）
I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式 。
Ⅱ．图中CD段上升的原因你认为是 。
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