初中化学基本的实验技能解答题

如图为实验室制取气体的常见装置：

（1）仪器a的名称是       ；

（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为       ，试管口放一团棉花的作用是       ；

（3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的       ，收集二氧化碳通常选用       （填标号）；

（4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率。为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表四组实验：

	甲	乙	丙	丁
mg大理石	块状	块状	粉末状	粉末状
mg验算（过量）	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

①大理石与盐酸反应的化学方程式是       ；

②实验甲与       对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；

③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是       。

以下实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图．

请根据示意图回答．

（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为       g，量筒中水的体积为       mL；

（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是       ．

利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①     。

（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入     、     等实验用品以制取氧气，写出有关反应的化学方程式                。

（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是                （写一种）。

（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在       （选填"a"或"b"）处。

（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，塑料管中加入的液体药品是       ，药品加入完毕后，接下来的操作是：       。

海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m ₁。

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m ₂。

③利用m ₂与m ₁的差值，计算反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

（1）海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 　　。

（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞，观察到 　　，说明装置气密性良好。

（3）下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 　　（可多选）。

A．海螵蛸中滴加盐酸过量

B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。

（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：

则他抽到的实验是 　　（选填序号）。

（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠 　　克。

（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为 　　（写化学式）

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

_{3 3}）

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、 　 　和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 　 　。（选填编号）

A．晶体没有干燥

B．蒸发时液体飞溅

C．硝酸钾残留在玻璃棒上

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）可以作为溶质的是 　　。

A．只有固体 B．只有液体   C．只有气体   D．气体、液体、固体都可以

（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 　　，水的体积为 　　mL （水的密度近似看作1g/cm ³）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t ₁℃时，甲物质的溶解度是 　　。t ₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 　 　（填"甲"或"乙"）物质的饱和溶液。

（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 　　。

选项	x	y
A	水	氧化钙
B	水	硝酸铵
C	浓硫酸	水
D	稀盐酸	镁

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富。

（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 　　一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 　　。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是 　　（填字母）

a．食盐没有完全溶解即过滤    b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 　　。

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称） 　　。

（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH ₄•nH ₂O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N ₂、CO ₂等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于 　　（选填"纯净物"或"混合物"）。

②若某种可燃冰中CH ₄与H ₂O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝ 　　。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 　　。

某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na ₂CO ₃质量分数的测定实验，主要操作流程如图：

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误： 　　。

（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na ₂CO ₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 　 　色，再向溶液中滴加CaCl ₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。

（3）以下操作过程会导致Na ₂CO ₃质量分数测定值偏小的有 　　。

A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）

B．沉淀未完全烘干就进行称量

C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作。

质疑与探究是科学课堂永恒的主题，下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究。

（1）有些同学说："CO ₂要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集。"小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：

用图甲和图乙两种方式收集CO ₂，通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO ₂浓度交大，乙集气瓶的CO ₂浓度较小，请分析两者浓度相差较大的原因。

（2）有些同学说："O ₂可以用排水集气法收集，但CO ₂不能用排水集气法收集。"对此，小科同学疑惑：于是，又进行了如下对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入O ₂和CO ₂，发现收集满O ₂比CO ₂耗时少，请分析原因。

根据如图装置图，回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 　　，b 　　。

（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 　　，可选用的发生装置是 　　（填字母）。

（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 　　，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡 　　放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。

认识常用仪器，学习一些实验的基本操作，才能正确、安全地进行实验，回答下列问题．

（1）用作配置溶液和较大量试剂的反应容器是 　    　．

（2）把玻璃管插入橡胶塞的孔里，应先将玻璃管口 　     　．

（3）细铁丝在氧气中燃烧，实验结束后发现集气瓶底部炸裂，原因是 　        　．

请用所学的知识回答下列问题：

（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用俯视的方法，将会对读数产生什么影响？

（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制？

氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO₂，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：

（1）已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为　　。

（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是　　（填操作名称）。

（3）在上述步骤中，步骤　　发生的反应属于分解反应。

（4）步骤④中发生的反应化学方程式为　　（提示：ZnO与酸反应和Fe₂O₃与酸反应类似）。

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图

1．

资料：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+C1₂↑，两电极，一端得到NaOH和H₂，另一端得到Cl₂。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是　　

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______

（3）工业生产中应选择途径　　（“①”或“②”），理由是　　

（4）Cl₂可用于生产84消毒液（有效成分 NaClO），反应原理为：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O，反应前后氯元素的化合价有　　种。

（5）图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是　　。电解水的化学方程式为　　。

（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与　　（填a或b）连接，才能使 NaClO的含量更高。