初中化学影响化学反应速率的因素探究实验题

金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 　　．

（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 　　．

（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁片分别与15%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应	15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a： 　　b： 　　c： 　　

（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 　　．

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 　　（写离子符号）

整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（ml）	20	？	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

（1）第一组实验中"？"处的数据应为 　　。

（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量"收集相同体积的氢气所需的时间"或测量 　　，然后进行比较。

（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因 　　。

人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl₃也能通过催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl₃催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：

（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl₃催化效率哪个更高？

（2）猜想与假设：　　

（3）实验材料：适宜浓度的FeCl₃溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。

（4）实验步骤：

①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；

②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl₃溶液，向2号试管内　　；

③观察并记录两支试管产生气泡的情况。

（5）预测实验结果：

请写出一种可能的实验结果：　　

（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl₃催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是　　，判断的理由是　　。

兴趣活动小组设计并完成了如下实验（装置气密性良好，药品足量）：

操作	现象	结论	装置
实验一： 同时将Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和Ⅱ中 　　mL15%的过氧化氢溶液注入各盛有0.5g二氧化锰的甲、乙中，关闭弹簧夹。	发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快。	化学反应速率与 　　有关； 该反应的化学方程式为 　　。

操作	现象	现象分析	装置
实验二： 先将稀盐酸注入甲，关闭弹簧夹；再将水注入乙，关闭弹簧夹。 注意：注入液体后，甲、乙导管口均处于液面以下。	甲中液体先流入烧杯，乙中液体后流入烧杯，然后观察到烧杯中先无明显现象，后有白色沉淀产生。	乙中液体流入烧杯的原因是 　　； 甲中流入烧杯的液体溶质的化学式是 　　。

某实验小组探究了溶质的质量分数对H ₂O ₂分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H ₂O ₂溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O ₂的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。

实验编号	H 2O 2的质量分数（%）	H 2O 2溶液的体积（mL）	对应曲线
Ⅰ	3.4	10.0	a
Ⅱ	2.4	10.0	b
Ⅲ	1.7	10.0	c（待绘制）

（1）实验前需准备不同浓度的H ₂O ₂溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H ₂O ₂溶液，需质量分数为30%的H ₂O ₂溶液 　　g。

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是　　。

（3）计算实验Ⅰ条件下H ₂O ₂完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5﹣5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。

（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。