初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取1000g样品配制成溶液,向其中加入10%的氢氧化钠溶液,测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示:

测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量(g)
1000
1000
1000
1000
氢氧化钠溶液质量(g)
320
640
820
900
沉淀质量(g)
23.2
46.4
58
58

(1)求粗盐的纯度(写出解题过程)。
(2)当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为多少?

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质,分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别,且各物质之间的关系如下图所示(图中“ ”表示相连的物质间可以发生反应,“”表示物质间存在转化关系)。
已知X是植物光合作用的气体原料,丙为黑色固体。

(1)X的名称为          ;丙物质的化学式为          
(2)若甲与X的组成中不含相同的元素,且甲能与乙发生反应,该反应的化学方程式为            

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:推断题
  • 难度:困难

实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2,反应后所得溶液体积为40mL.(假设大理石中的杂质不与盐酸反应,反应前后溶液体积不变).向该溶液中匀速逐滴加人Na2CO3溶液 并不断搅拌,测得溶液的pH随时间变化如图所示,该过程 共放出气体660mL(密度为2.0g/L)析出沉淀5.0g.

(1)根据图象可以看出.Na2CO3首先与溶液中的    反应.
(2)本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3    g.
(3)已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/Cm3求这种盐酸的质量分数.(计算结果保留1位小数,无计算过程不给分)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

(6分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题:

(1)Ca(OH)2的俗名是__________________(填一种即可);
(2)反应②为__________(填“放热”或“吸热”)反应;
(3)反应⑤的化学方程式为                        ;此反应属 于___________(填基本反应类型);
(4)图中只生成盐和水的反应有        (填序号);
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是(BaCl2、CuSO4、K2CO3)中的         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:推断题
  • 难度:困难

下列是初中化学常见物质间的转化关系,这些物质由碳、氢、氧元素组成的,其中,甲、乙为单质,A、B、C、D为化合物,且A与B的组成元素相同,C与D的组成元素也相同,其余反应条件、部分反应物已略去,试推断:

(1)转化①的化学方程式为            
(2)转化①转化②均属于              (填基本反应类型);
(3)选择图中物质实现转化③,则物质C的化学式为            

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:推断题
  • 难度:困难

为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂和操作方法都正确的是

序号
物 质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeSO4溶液(CuSO4
Al粉
加过量Al粉、过滤
C
KNO3固体(KOH)
H2O、CuSO4溶液
溶解、过滤、蒸发结晶
D
NaCl固体(MgCl2
H2O、NaOH溶液、盐酸
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶

 

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:选择题
  • 难度:困难

某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:

实验次数
1
2
3
盐酸质量
5g
5g
5g
氢气质量
0.04g
m
0.02g

请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m=          g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图:

(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解、过滤、       、计算产率;
(2)步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是                         
(3)由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性         (填“大于、小于或等于)纯碱的热稳定性。
(4)步骤②发生的反应属于         反应(填一种基本反应类型)。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具有的优良性能有        (任答一点)。
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),
反应后溴元素的化合价比反应前       (填“升高”或“降低”或“不变”)。
(6)通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠,为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数,小阳同学进行了三次实验,实验数据如下表:

编 号
第 1 次
第 2次
第 3次
所取固体样品的质量/g
13
10
10
样品用98g水溶解后,加入CaCl2溶液的质量/g
100
100
125
反应后生成沉淀的质量/g
8
8
8

完成下列计算:
①固体样品中氯化钠的质量分数是      
②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少?(写出必要的计算题过程)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

推理是学习化学的一种重要方法,以下类推正确的是

A.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定是由同种分子构成的
B.在化合物里,正负化合价的代数和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定都显负价
C.碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D.在化学反应中,一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧,所以一氧化碳和氢气都具有还原性
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:选择题
  • 难度:困难

下列图像与对应的说法正确的是

A.向NaOH溶液中加水稀释
B.等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液
D.在恒温的条件下,适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:选择题
  • 难度:困难

某白色固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种;某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分,进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是

A.一定有硫酸钠
B.一定有氢氧化钠
C.若乙溶液为硝酸钡溶液,一定有氯化钠
D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:选择题
  • 难度:困难

下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质,它们是由H、C、O、S、
Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成。
(1)A、B、C三种物质之间可以发生两个反应:A+B→C,C→A+B。其中A是最清洁的燃料,请写出C→A+B反应的化学方程式                               
(2)D的一种单质在B中燃烧生成一种无色无味气体E,将该气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色,请用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因               
(3)F与某红色氧化物在一定条件下反应生成X和E,F和E元素组成相同。该反应的化学方程式为                                                  

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:推断题
  • 难度:困难

学习碱的个性时,同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验,实验方案如图所示(说明:实验中使用的药品均是溶液)。
请回答下列问题:
(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式:                              ;在实验过程中 ,并没有观察到该反应的明显现象 ,请你写出一种能观察到变化发生的方法:                  

(2)实验结束后,同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中,为了处理废液渣,首先对废液缸中物质的成分进行初步分析,过程如下图所示:

由上述分析可知:
①固体A中一定还有碳酸钙和             
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是           

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:推断题
  • 难度:困难

已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质,它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系(图中“→”表示物质间存在转化关系,“   ”表示两种物质间能发生反应)。又知A、B、D都是由两种元素组成,且A、B所含元素各不相同;C、E均含三种元素,其中E常用来改良酸性土壤;F是一种能维持生命活动的单质(通常状态下为气体)。请按要求回答下列问题:

(1)写出F的名称       ,E的俗名      ;A的化学式     
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+D:                                             
②写出一种能生成C,且反应物为两种盐的复分解反应:                  

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:推断题
  • 难度:困难

(8分)甲、乙、丙、丁、戊分别是稀硫酸、镁、氢氧化钠溶液、氧化镁及硫酸铜溶液中的一种。下图反映了它们之间的相互关系。其中“一”表示相连的物质间可以相互反应,“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。已知丁溶液呈蓝色。请回答以下问题:

(1)写出下列物质(或溶质)的化学式:
                  、戊                   。
(2)图中各反应不含有四种基本反应类型中的              反应。
(3)写出下列反应的化学方程式:
乙与丙:                                                       
丙与丁:                                                       
(4)例举丙在生产、生活中的一种用途:                                     

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:推断题
  • 难度:困难

初中化学试题