初中化学试题

水果因含有乙酸乙酯等物质而具有芳香气味，关于乙酸乙酯( C₄H₈O₂)的说法正确的是

A．乙酸乙酯由三个元素组成

B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

C．碳元素的质量分数最高

D．碳、氢、氧元素质量比为2:4:1

取用二氧化锰的仪器是

A B C D

右图为空气成分示意图，其中R指的是

A．氮气	B．氧气
C．稀有气体	D．二氧化碳

汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO₂和N₂，反应的化学方程式是2CO + 2NO2CO₂ + N₂。该反应中的还原剂是

A．CO

B．NO

C．CO2

D．N2

为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：

实验一	实验二
固体变 为黑色	白色变为蓝色	固体 减少		黑色变为 光亮红色	变 浑浊

① 装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了 ；
② 装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ；
③ 实验二中气球的作用是 ；
④ 实验二的步骤如下，其正确顺序是： ；
a、通一段时间的CO b、继续通CO c、熄灭酒精灯
d、待黑色变成光亮红色 e、停止通CO f、点燃酒精灯
⑤ 根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是 ；

实验室常用的装置如下，请回答。

① 写出编号仪器的名称：a ；b ；
② 图示装置中的错误之处是 ；（指明装置编号及具体错误）
③ 如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察的现象是 ；
a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡
b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱
c、液柱高度在1 min内是否不变
④ 收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是 ；（填装置编号）
⑤ 经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的pH=4，则该溶液能使石蕊变 色；
⑥ 用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；下图是溶质质量分数分别为w₁、w₂、w₃、w₄的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关系的示意图。为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：Ⅰ.选用合适的发生装置 （填装置编号），以调节滴液速率；Ⅱ． 。

已知碳酸氢铵的化学式为NH₄HCO₃，计算：
（1）碳酸氢铵的相对分子质量 ．
（2）碳酸氢铵中各元素的质量比 ．
（3）158gNH₄HCO₃中含氮多少克 ．

回答下列问题．
（1）在H、H₂、H^­+ 中表示氢离子的是__________．
（2）已知锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，写出氧化锂的化学式：____________．
（3）在反应4HNO₃4NO₂↑+2H ₂ O+ X↑中，X的化学式为___________．
（4）清凉油的主要成分薄荷脑(C₁₀ H₁₀ O)是由___________种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为____________．

某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．图中甲物质属于纯净物

B．图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物

C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

X原子、Y原子和Z原子的原子核内都含有n个质子，但它们所含中子数不同，则它们属于( )

A．同一种原子

B．同一种元素

C．不同种原子

D．不同种元素

通过化学学习，你应该知道有多种途径可
以获得氧气。如：

A．电解水	B．分离空气
C．加热高锰酸	D．分解过氧化氢

E．
（1）在上面的E处用文字或符号表达式表示另一种制取氧气的方法；

（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气，写出标号仪器的名称：① ② ；试管内发生反应的化学方程式 ；
（3）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，是为了 ，实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能是因为 ；
（4）实验结束后，立即用冷水冲洗试管，可能导致的后果是 ；
（5）若分解过氧化氢和二氧化锰制取氧气，供选用的装置如下图2：

要在实验时可以方便的添加液体反应物得到平稳的氧气流，应选的发生装置是 （选填“甲”或“乙”），注射器中盛放的药品是 ；可选用装满水的丙装置收集一瓶较纯净的氧气，气体应从 （“a”或“b”）端导入；若瓶内只有空气，气体从 （“a”或“b”）端导入，也可以收集到一瓶干燥的氧气。

2012年6月16日第三届亚沙会将在烟台海阳举行。它是亚洲最大的沙滩体育盛会。

（1）亚沙会采集圣火的采火棒顶部由纯棉纱构成，棉纱中添加了适量的煤油。棉纱不易点燃，而煤油容易点燃的原因是 。为保证采火棒的火焰达到所需的高度，添加煤油要适量，从而保持棉纱内有足够的孔隙，其目的是 。
（2）亚沙会火炬——“凤舞金沙”，使用丙烷（C₃H₈）气体为燃料，燃烧后对环境无污染。丙烷燃烧的化学方程式为__________ ______。
（3）亚沙会奖牌——“海阳之星”，采用了“金镶贝”的独特工艺。每枚奖牌由一只珍贵贝壳经多种工艺加工而成，使每枚奖牌都具备了独一无二的特性。贝壳能被盐酸、醋酸等酸性物质腐蚀，它的主要成分（CaCO₃）与盐酸反应的化学方程式为___________________________________。

欲冶炼含铁96%生铁336t，需要含杂质20%的赤铁矿多少(杂质中不含铁)?

某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：

（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与_____________直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中________ __处锈蚀最严重．
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是___ _．
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是____________．

氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。据此计算：
（1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显 价。
（2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。