高中化学推断题

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 $A$和 $B$为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1） $A$的分子式为 $C_2{H}_2{O}_3$，可发生银镜反应，且具有酸性， $A$所含官能团名称为：_,写出 $A+B\to C$的化学反应方程式为.
（2）中①、②、③3个 $-OH$的酸性有强到弱的顺序是：。
（3） $E$是由2分子 $C$生成的含有3个六元环的化合物， $E$的分子中不同化学环境的氢原子有种。
（4） $D\to F$的反应类型是,1 $molF$在一定条件下与足量 $NaOH$溶液反应，最多消耗 $NaOH$的物质的量为：_ $mol$ .

写出符合下列条件的 $F$的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
$A$有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成 $A$的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D^3＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A，C，E。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
③ 写出E₂C的电子式：。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④ 下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

③（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为______________，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有 个碳原子共面；（2）的名称为____________________，G中官能团名称为___________；
（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1 mol该有机物能与2 molNaHCO₃完全反应。
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
。

咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药。

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：

（1）化合物I的分子式为；反应③的反应类型为。
（2）若化合物II和III中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物II的结构简式为
；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为。
（3）足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为。
（4）下列说法错误的是；

A．化合物I能发生银镜反应

B．苯乙烯发生加聚反应生成热固型塑料

C．苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色

D．镍催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2

E．化合物IV的同分异构体中，含的芳香化合物共有5种
（5）环己酮（）与化合物II也能发生反应①的反应，则其生成含羧基的化合物的结构简式为。

【化学一选修5有机化学基础】合成药物醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知：① + H₂O
②两个羧基脱去一个水即生成该酸的酸酐
③G含有两个六元环
回答以下问题：
（1）反应②的反应类型是。
（2）E中含氧官能团的名称是。
（3）反应①的化学方程式：。
（4）反应C→D的化学方程式：。
（5）关于醋硝香豆素下列说法不正确的是（填字母序号）。
a．含有三种官能团
b．可与新制的银氨溶液反应
c．可以发生加成反应、氧化反应和还原反应
d．在一定条件下与H₂发生加成反应，最多消耗9mol H₂
（6）写出G的结构简式。
（7）分子中只有一个环，且同时符合下列条件的同分异构体共有种。
①与互为同系物；
②相对分子质量比甲苯大28。
其中，一氯代物只有两种同分异构体的结构简式为。

兔耳草醛是一种重要的香料。用有机物I为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：

已知：

试回答下列问题：
（1）兔耳草醛的分子式是，物质A的结构简式是；
（2）检验C中含有的碳碳双键所用试剂是（单选）；

A．酸性KMnO4溶液

B．新制备Cu(OH)2悬溶液

C．溴水

D．溴的CCl4溶液

（3）C→D的反应类型是：，其反应的化学方程式为：
(注明反应条件）；
（4）兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是。
（5）有机物I有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl₃溶液显紫色，结构中不含—CH₃，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为（写出一种）。

有机物F的合成路线如图所示：

回答以下问题：
（1）E→F的反应类型是 。
（2）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。
（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。
（4）B生成C的化学方程式为 。
（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。
①属于芳香族化合物 ②苯环上有四个取代基 ③苯环上的一溴取代物只有一种

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为气体单质，则① B→E的化学方程式 ；
② 标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中,烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素）,则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为

（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳,则 ① D的分子式 为 ；
② C→E的化学方程式为 ；
③ 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

Ⅰ．（1）写出N的化学式_________________________；
（2）写出反应②的化学方程式_________________________。
Ⅱ．粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、
SO₄^2－等杂质，精制时所用的
试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br₂。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
（3）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂ 乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
请你判断哪个更合适？______(填“甲”或“乙)，理由是____________________________ ___。

Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）写出A的结构简式 。
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。
Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为: 。它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式 。
（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H₂。写出二甘醇的结构简式 。

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①
②（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。
（2）D的结构简式为 。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。
a．能发生取代反应
b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应
d．能与H₂发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为 。
（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO₃溶液反应
③分子中有苯环，分子中无结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式 。

已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、
H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出D的电子式为_______________；
（2）写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；
（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ；
（4）检验J中阳离子的实验方法为 ；
（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：
n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为__________________________。

[化学—选修有机化学基础]
现有分子式为C_nH₈O₂X₂的物质M，可发生如下所示转化：

已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1｡
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：（1）n值为_______，M中官能团名称为__________。
（2）①､③的反应类型：①_______，③__________。
（3）写出M､E､G的结构简式；M：_______；G：_______。
（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：__________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为__________________（写一种）。
①能发生水解反应②能发生银镜反应③遇FeCl₃溶液显紫色

有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：
（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。
(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。
(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。
试回答下列各小题：
（1）各元素符号：ABCDE
（2）W的电子式：。
（3）X的结构式：。
（4）Y的电子式：。
（5）Z的化学式：。
（6）写出Y与水反应的化学方程式：。

【原创】(18分)甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答下列问题：

I．已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（1）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 (用具体的微粒表示)。
（2）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl₂按2:1(物质的量)反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。
Ⅱ．一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14:l。在一定条件下X可发生如下图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。请回答下列问题：

（1）X的化学式为______________；R的电子式为_________________。
（2）写出气体P的组成 。
（3）写出D→G的离子反应方程式 。
（4）M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、M³⁺溶液中加入M至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋==2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
②Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O ="=" TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋
③ 。
请写出③可能的反应方程式 。
（5）人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价，写出X与稀硫酸反应的化学方程式 。
（6）聚合硫酸M是一种常见的净水剂，化学式为：[M₂(OH)_n (SO₄)_3－]_m (n＞2，m≤10)，其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到，其中聚合反应的原理为m[M₂(OH)_n(SO₄)_3－] [M₂(OH)_n(SO₄)_3－]_m，则写出硫酸M水解的化学方程式为 。
【命题立意】本题综合考查元素及其化合物的知识，融入信息型化学方程式的书写，旨在考查考生知识迁移能力以及应用化学原理解决实际问题的能力。