高中化学简答题

活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO₂等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

已知：Zn(OH)₂可溶于NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是        。
（2）操作A所得滤渣的主要成分是      。
（3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有       。
（4） 操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃，请写出生成Fe(OH)₃的化学反应方程式为     。
（5）“沉淀”的成分为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，可用氧化物的形式把它改写为        。

用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：

 

已知：Ⅰ．
Ⅱ．同一个碳原子上连接两个—OH不稳定，１mol B、E都可以和足量的钠反应产生１molH₂ ，E可以和NaHCO₃反应且E的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3。
请回答下列问题：   
（1）A的名称是       ，C中官能团的名称是                 。
（2）A→B的反应条件是       ，E→F的反应类型是           。
（3）G→H属于加聚反应，G的结构简式为                    。
（4）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是                        。
（5）符合下列条件的C的同分异构体（包括C）有       种。任写出其中一种能和过量NaOH 溶液按物质的量之比为1:3反应的同分异构体的结构简式为　　　　。
①属于芳香族化合物；　　　②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸（H₂C₂O₄）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为            。
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。	①出现白色沉淀，说明菠菜中                               。
步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。	②                        。
步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。	③                        。

（3）欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC₂O₄沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．0100mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。KMnO₄滴定实验时发生的离子方程式为    。
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2－计算）的质量分数为（可以只列式不化简）      。
③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是       。
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
E．滴定后俯视读数

已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是         ，G的核外价层电子排布式为       。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点    （填“高”或“低”），其原因是    。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是      （填元素符号），其原因是        。
（4）BD₃^2－离子中B原子采取    杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式    。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是          。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为               。

[化学——有机化学基础]有机物A出发合成E和F，有如下转化关系。请回答：

（1）已知F是一种芳香醇，分子中无甲基，则A的结构简式为             。
（2）C→D中的反应类型有        ，反应①的化学方程式为              。
（3）已知反应RCH=CHR' RCOOH+R'COOH，将A在此条件下反应得到两种酸X、Y，其中X为芳香族化合物，则X的结构简式为          ，名称是        。
（4）从A到D变化中，A→B反应的目的是                。
（5）若F的同分异构体遇FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱显示分子中有四种不同的氢原子，则符合此条件的F的同分异构体的结构简式为                       。

【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题：
（1）右图是工业制硫酸的流程示意图：

①设备A的名称为               。
②试剂X为                     。
③B设备中热交换器的作用是       。
（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO₂是放热反应，为使NO₂更好被吸收，可采取措施是              ；工业上用Na₂ CO₃溶液吸收NO₂的化学方程式为                  。
（3）工业合成氨的化学方程式为                ，选择天然气做为合成氨原料气的优点是                。

研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO₂气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为          （用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是                   。
③装置A中常用药品为          ；装置C中化学药品的作用是         。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式                   。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法                。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO₂．CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

（1）过滤需要的玻璃仪器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分为               ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程         （写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为                  。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm³，则其物质的量浓度为____        ，

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，平衡常数表达式为K =c²（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为       ，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H₂CO₃ HCO₃^－+H⁺的电离常数K_a=4×10^—7 mo1·L^－1，则该温度下，NaHCO₃的水解常数K_h=           ，请用适当的试管实验证明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+OH^－的事实               。

研究银及其化合物具有重要意义。
（l）已知：
Ag₂O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H₂O（1） △H₁=－324．4 kJ·mo1^－1
2Ag（s）+1/2O₂（g）   Ag₂O（s）            △H₂=－30．6 kJ·mo1^－1
H₂（g）+C1₂（g）    2HC1（g）           △H₃=－184．4 kJ．·mo1^－1
2H₂（9）+O₂（g）   2H₂O（1）           △H₄=－571．2 l·mo1^－1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
（2）美丽的银饰常用Fe(NO₃)₃溶液蚀刻，写出Fe³⁺与Ag反应的离子方程式___        _；要判定Fe(NO₃)₃溶液中NO₃^—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取                   的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag₂O₂转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)₂，则正极反应式为           ，负极附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的       极相连，当用AgNO₃和HNO₃混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。

【化学一有机化学基础】
M是一种重要的粘合剂，其合成路线如下：

请回答下列问题：
(l)物质C中所含官能团的名称是_________。
（2） H→I的反应类型是_________；检验物质B常用的试剂是_________。
（3） C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的原因__________________。
（4）写出与G具有相同的官能团的同分异构体的结构简式：_________。
（5）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH₃分子中键角大于H₂O中的键角的原因是_________ 。
（3）下列各项的比较中正确的是_________。

A．第一电离能：Mg>Al	B．电负性：P>Ge
C．稳定性：AsH3>H2S	D．金属性：

（4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。

某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl₂与FeBr₂溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl₂（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl₂，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl₂先将Fe^2＋氧化生成Fe^3＋，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Br^－氧化成Br₂，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl₂先将Br^－氧化生成Br₂，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl₂、Fe^3＋、Br₂氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr₂的溶液中通人0.1molCl₂充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

（1） A的名称为＿＿＿＿
（2） G中含氧官能团名称为＿＿＿＿
（3） D的分子中含有＿＿＿＿种不同化学环境的氢原子
（4） E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为＿＿＿＿
（5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：＿＿＿＿
A．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中含－－OH
（6）正戊醇可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备的合成路线流
程图（无机试剂任用）。合成路线流程示意图示例如下：

亚硝酸钠(NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO₂^－的空间构型为＿＿＿＿
（2）亚硝酸钠在320⁰C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿
（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO₂的结构如图所示，则HNO₂分子中有＿＿＿个键：
HNO₂的酸性比HN0₃弱是因为＿＿＿＿＿

（4）亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀，可用于检验K⁺的存在。
①基态的价层电子排布图为＿＿＿＿＿
②用亚硝酸钻钠检验K⁺的离子方程式是
③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现
（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1⁰，水中的和Mg^2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC0₃)₂所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿
A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na₃P0₄
C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤
（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H₃ASO₃的主要工艺
流程如下

已知：a．亚砷酸(H₃As0₃)还原性较强，易被氧化为砷酸(H₃AsO₃)
B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
请回答以下问题：
①废气的主要成分为＿＿＿＿
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿
③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）