高中化学简答题

氯丁橡胶E()的合成路线如下：

已知是不稳定结构。
(1)氯丁橡胶中官能团的名称是________。
(2)②的反应条件和无机试剂是________。
(3)若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是____________。
(4)④的化学方程式是______________________。
(5)B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：____________________。

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
 
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                 ；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为        ；
②反应B+A→C的离子方程式为                                               ；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D的化学式为          ；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                       （用离子方程式表示）；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式                                         ；

没食子酸丙酯简称PG，结构简式为  ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
⑴PG的分子式为           ，请写出PG分子中所含官能团的名称               ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是           。
PG可发生如下转化：

⑵A的结构简式为                       ，1mol没食子酸最多可与    mol H₂加成。
⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）             。
⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)            。

A．含有苯环

B．含有羧基

C．含有酚羟基

D．微溶于食用油

⑸反应④的化学方程式为：                                                      
⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：              
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

某种橡胶分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：
①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72克，再通过石灰水，使石灰水增重2.2克。
②经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的34倍。
③该碳氢化合物0.1 mol能和32克溴起加成反应。
④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。 （1）该碳氢化合物的结构简式是                                 ，名 称
是                                   。
（2）该橡胶的结构简式是                                 ，名称是                                 。

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合气体，反应达平衡时有a mol NH₃生成，N₂的转化率为b%。
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反应达平衡时有3a mol NH₃生成，N₂的转化率仍为b%。则x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b%，则x、y的关系为               ；z的取值范围为                    。
（3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c%，则b、c的关系为         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
（1）铁在周期表中的位置              ，铝的原子结构示意图为          ；
（2）工业炼铝用的原料是       （填Al₂O₃或AlCl₃），不用另一种的原因是     
                                                               ；
（3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
                                                           ；
（4）用电解法制Fe(OH)₂沉淀，下列可做电解质溶液的是     

A．纯净水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下，水解生成A、B两种有机物。其中A的化学式为C₄H₇O₄N，B的化学式为C₆H₁₄O₂N₂；已知A、B的分子结构中均不含甲基，且链端都有官能团。
（1）A的结构简式为：_______________________________________________________；
B的结构简式为：_________________________________________________________。
（2）题中酶的作用是_______________________________________________________；
影响其作用的主要因素有_________________________________________________。

合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有________性。
②________（填字母）具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
a．麻黄碱 b．阿司匹林 c．抗酸药 d．青霉素
③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是________（填分子式）。碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入________（填化学式）从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是________（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是________________。

下表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报．

城市	污染 指数	首要 污染物	空气质 量级别	城市	污染 指数	首要 污染物	空气质 量级别
北京	92	TSP	Ⅱ	济南	76	TSP	Ⅱ
天津	82	TSP	Ⅱ	武汉	83	NOx	Ⅱ
长春	103	TSP	Ⅲ	深圳	77	NOx	Ⅱ
上海	74	NOx	Ⅱ	汕头	54		Ⅱ
杭州	67	TSP	Ⅱ	成都	87	TSP	Ⅱ
福州	42		Ⅰ	重庆	98	SO2	Ⅱ
厦门	25		Ⅰ	贵阳	69	TSP	Ⅱ

注：TSP：空气中飘尘；NO_x：含氮氧化物．
阅读分析上表，回答下列问题：
（1）经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市是________．
（2）最容易出现酸雨的城市是________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式________________________________________________________________．

金属的腐蚀是指____________________________________。
由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为________________________和________________________，其中________________________更为普遍。

合理使用材料，改善人类生活。
① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生    的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接    （选填“锌块”或“铜块”）。
② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
      。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为    结构，从而增大橡胶的强度。

下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精；加入酒精的作用为_______________________________。
（2）向所得混合物中加入____________________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在__________层。
（3）图中长玻璃管的作用是________________________________________________。
（4）写出该反应的化学方程式______________________________________________。

I、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=" -574" kJ·mol^-l 
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）       △H=" -1160" kJ·mol^-l
③H₂O（g）=H₂O（1）    △H=-44．0 kJ·mol^-l
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式____   。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H₂为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H₂（g）－CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____     ；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间t_A    t_C（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工业上也可以用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）   CH₃OH（g）+H₂O（g）△H<0，若将6mo1 CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是       ，曲线II对应的实验条件改变可能是____  。
②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

III、用MnO₂制KMnO₄的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄发生歧化而变成MnO₂和KMnO₄。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式              ，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO₂）              。
②阳极的电极反应为                   。
③B物质是          （填化学式），可以循环使用的物质是           （填化学式）。

分）【化学选修
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中 键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________（填写元素符号）。
（2）H元素原子的价层电子排布式为____，H^3＋离
子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
子互为等电子体，这种分子的化学式为____（写一种即
可）．该阴离子空间构型为____。
（3）D与G可以形成下图的晶胞，则黑点表示的是元素____（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为____．

（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子，则这个晶胞化学式为____，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，成为另外一种晶胞，该成键原子键角为    ；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为____。（阿伏加德罗常数用表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为____。