高中化学填空题

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题： 
(1) F中发生反应的化学方程式为                                                  ；
(2)C中发生的反应为：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为         mol^-1(用含a、b的代数式表示)；
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是                    ；
碱石灰的作用是                                    ；
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，
氨催化氧化的化学方程式是                                                 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是                               ；
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端
点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是                                 。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：
(1) 在A₂C₂分子中含有的化学键是                 和                 ；
(2) C与D形成的化合物的电子式为                 、                 ；
(3) 写出A₂C与D₂C₂反应的化学方程式                                  ；
(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式                。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答下列问题：
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号)；
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       (填化学式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号)，
原因                                                                ；
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。

胡椒酚甲醚（）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。根据题意完成下列填空：
⑴ 胡椒酚 ()与甲醇合成升白宁，该反应属于      反应。
在水中的溶解度：胡椒酚           苯酚。（填：大于、等于或小于）
⑵ 写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称                      。
⑶ 胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上的一溴代物有两种的芳香族化合物的结构简式：                                  （任写两种）。
⑷ 写出升白宁与溴水反应的化学反应方程式：                    。

Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。
       
（1）B的结构简式是                ；
（2）④的反应类型是                 ；
(3) 写出反应①的化学方程式                                            ；
Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

（1）甲的结构简式        ；（3）的化学方程式是________            __________。

写出下列有机物的结构简式或名称：
⑴ 间甲基苯乙烯                 ，⑵ 苯甲酸乙酯                   ，
⑶                     ，⑷              。

实验室用下图装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：

(1)请写出本实验中发生的主要反应方程式                             
(2)浓硫酸的作用是      和        。
(3)饱和Na₂CO₃溶液的作用是           、           和             。
（4）装置中长玻璃导管的作用是              。

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含有A元素，其中乙为白色固体，它们之间的相互转化关系如下图所示，试回答

（1）A的元素符号为      ，丁的电子式为        
（2）写出乙转化为丙的化学方程式                                       

聚合硫酸铁又称聚铁, 化学式为[Fe(OH)(SO₄)]m, 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O )过程如下：

验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是                                   
(2)实验室制备、收集干燥的SO₂, 所需仪器如下。装置A产生SO₂, 按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→___ →___ →___ →___f。装置D的作用是          , 装置E中NaOH溶液的作用是          。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为                                  。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu₂O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu₂O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：

方案甲	取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案乙	取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。
方案丙	称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。

(1)如果红色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式                                      ；
(2)上述三个方案中，你认为最合理的是      ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu₂O的依据是                                              ；
(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是                                            。

海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实 验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：①         ；③        ；
（2）操作③用到的主要玻璃仪器                   
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）__________。

A．水、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸

D．汽油、酒精

（4）写出②的离子方程式：                          
（5）能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________  

A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺ 阴离子：HCO₃^—、SO₄^2—、OH^-、 Cl^—
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：A   ____，C            。
（2）写出B和D反应的离子方程式                                     。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__         __
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)₂溶液，充分反应后得到溶质是       

将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁凹瘪的原因是                                       ；
反应的化学方程式是                                   。
(2) 瘪罐重新鼓起来的原因是                                  ；
反应的离子方程式是                                  。

有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的．流程图中：A和M(C₃H₄O)都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种．

(1)写出下述物质的结构简式：A：________________，M：________________________.　
(2)物质A的同类别的同分异构体为____________．
(3)N＋B→D的化学方程式为________________________________________________．
(4)反应类型：X为__________，Y为__________．