Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）B的结构简式是 ；
（2）④的反应类型是 ；
(3) 写出反应①的化学方程式 ；
Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
（1）甲的结构简式 ；（3）的化学方程式是________ __________。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，
n(NO) 随时间的变
化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ= ，
已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从
0～2s内该反应的平均速率υ= ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________
a． υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）
| 化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
| C－F |
427 |
C－Cl |
330 |
C－I |
218 |
| H－H |
436 |
S＝S |
255 |
H－S |
339 |
回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
_________<C－Br键能<__________
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=
(3)
已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e—△H1=" +1175.7" kJ·mol-1PtF6(g) + e—= PtF6—(g)△H2="-771.1" kJ·mol-1O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)△H3=" +482.2" kJ·mol-1则反应O2(g) +(g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g)△H=－395.4 kJ?mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.5 kJ?mol－1
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为 。
实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
(1) 其中被氧化的元素是，还原产物是（填符号）。
(2) 当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到mol电子。
O4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝
，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
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