依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) ="==" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 。(2)外电路中的电子是从 电极流向 电极。(3)银电极上发生的电极反应式为
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =+571.2 kJ·mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=+226.2 kJ·mol-1 ②(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10](3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。(2)B、C、D 三种物质的化学式为:B_________ C_________ D_________(3)沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。(4)将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。已知V1=160mL。根据以上信息回答:①_________(填“能”或“不能”)计算出V3②V2为_________mL(若能算出具体数字,请在横线上填写具体数字;若不能请在横线上填“不能确定”)
Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液(1)本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是 。(2)配制时,需称取NaCl的质量是 g(3)在配制过程中,其他操作都正确的情况下,下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。(选填序号)①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②加蒸馏水时,不慎超过了刻度,取出少量水使液面恰好到刻度线 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线⑤定容时俯视标线Ⅱ.某催化剂为铁的氧化物,一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究:查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色;HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究:(1)提出合理假设。假设1:催化剂中铁元素为+3价;假设2: ;假设3:催化剂中铁元素既有+3价又有+2价(2)设计实验方案。(3)根据(2)的实验方案进行实验:步骤1:取一定量的稀硫酸于试管中,加热煮沸数分钟,目的是 ;步骤2:取少量样品于试管中,加入处理过的硫酸并加热,得到A溶液;步骤3:取A溶液于试管,滴加KSCN溶液,振荡,若不出现血红色,则假设 成立;若出现血红色,则假设1或3成立;步骤4:为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立:另取A溶液于试管,加入KMnO4溶液,振荡,若出现 现象,则假设1成立;反之,则假设3成立。(4)反思某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色,由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
A、B、C、D四种可溶性盐,分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。现做以下实验:① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:A B C D
“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。请根据要求在下列横线上填上合适的序号(1)在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质:属于电解质的是_______________,属于非电解质的是______________。(2)在迷宫中的物质,能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 (3)请你帮助它走出迷宫HCl——___—____—____—___—