高中化学计算题

（1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么尾气以5 m³/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？
（3）若该厂每天排放10000 m³尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH₄)₂SO₄的质量为多少？

将SO₂和O₂以体积比为1：3混合后，通入接触室发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达平衡时，在同温、同压下测得反应前与反应后混合气体的密度之比为71：80。求SO₂的转化率？并回答SO₂接触氧化为SO₃时不采取加压措施的原因。

将由CaCO₃、MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
　　根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。

普通玻璃的主要成分为Na₂SiO₃·CaSiO₃·4SiO₂
　　（1）试计算普通玻璃中相当含有Na₂O，CaO和SiO₂的质量分数各是多少？
　　（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克？

有一铅锡合金质量为100g，完全氧化后得到氧化物的混合物质量为116g，求合金中铅、锡的质量分数各为多少？

某硅酸锌样品含58.6％的锌，而ZnO％与SiO₂％的质量分数的总和为100％，写出这样品的化学式（最简式）。

某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu₂S+3O₂ = 2Cu₂O+2SO₂； 2Cu₂O+Cu₂S = 6Cu+SO₂
（1）若生产38.4t金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨（设杂质不参加反应）?
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）?

吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。
(1)吗啡中含碳 0.7158(质量分数，下同)、氢 0.0667、氮 0.0491，其余为氧。已知其相对分子质量不超过 300，试求：
①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。
(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：
①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式。

18.4 g NaOH 和 NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）混合气体的平均相对分子质量为 ，则烷烃一定为 。
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比；
（3）写出混合气体中气态单烯烃可能的结构简式。

用石墨电极电解100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu²⁺的浓度是多少？

有一个十肽A，其分子式为C₆₅H₈₆O₁₇N₁₂，A完全水解可以得到以下4种氨基酸：

试通过计算(或推理)确定四种氨基酸的个数。
四种氨基酸按题给顺序分别是1、2、3、4个。

向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.
(3)在图中画出溶液中Fe²⁺、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).

金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂。
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl₃的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在那些离子？
（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）