高中化学选择题

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e^－= H2↑+2OH^－

全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是储氢合金（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：

下列有关说法正确的是

A．放电时电子流入储氢合金电极

B．放电时1mol失去6mol电子

C．放电时正极反应为

D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上

反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＝+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（     ）

A．以X的反应速率为0.001 mol·L^－^1·s^－^1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO3^－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na^＋)= c(CH3COO^－)

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是               （  ）

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS^－+ H2O H3O^++ S^2^－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al^3++ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H^+

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2^＋＋SO ＋H^＋＋OH^－===BaSO4↓＋H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

2HCO₃^－ + Ba²⁺ + 2OH^－= BaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

下列说法中正确的是（　）

A．0.1 mol∙L^−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L^−1NH4Cl溶液的KW

B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大

D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K^+ MnO4^- Cl^- SO4^2-	B．Na^+ AlO2^- Cl^-SO4^2-
C．SO4^2-Na^+HCO3^-Ba^2+	D．Na^+ NO3^- NH4^+SO4^2-

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X⁺是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是

A．Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种

B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同

D．Q的单质和水反应可生成两种酸

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X
W	Y		R
		Z

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             （  ）

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0. 102	0.130	0.073	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1,W无正价

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中      B．X的单质与Z的单质反应生成XZ₃
C．Z的最高正价为+6                 D．原子序数X>Y>W>Z

下列离子方程式正确的是(    )

A．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na₂CO₃溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有(    )

A．2种                               B．3种
C．4种                               D．5种