在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)
2CO(g)；△H＝Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是（ ）
| A．CO在2－3min和4－5min时平均速率相等 |
| B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态 |
| C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示 |
| D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1) |
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| n（SO3）/mol |
0 |
0.8 |
1.4 |
1.8 |
1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正>V逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在 |
| B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在 |
| C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>① |
| D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大 |
室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是（ ）
| A．HA的浓度为1×10-4mol•L-1 | B．实验时可选甲基橙作指示剂 |
| C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-） | D．V=10mL，酸碱恰好中和 |
已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是
A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸
D．A、B、C中有一种金属且为A
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 |
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- I- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是：
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）
| A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
| C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 |
| D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
下列图示与对应的叙述相符的是( )
| A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变 |
| B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b |
| D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： |
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是( )
| A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL |
| B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
| C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g |
| D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L。 |
某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是
| A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－ |
| B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
| C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 |
| D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 |
某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是 （ ）
A、电源B 极的名称是负极
B、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+Fe
Cu+ FeSO4
C、设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1
D、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b>n |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b |
| C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 |
| D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 |
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是（ ）
| A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 |
| B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 |
| C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 |
| D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 |
mol ④生成NO2气体的体积为
L
mol
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