1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）
| A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
| C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 |
| D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
相关试题
下列说法正确的是
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O |
| B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 |
| C．将10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
| D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
下列说法不正确的是
| A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液 |
| B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料 |
| C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 |
| D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂 |
已知：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[
]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，
的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是
| A．曲线b所对应的投料比为3︰1 |
| B．M点对应的平衡常数小于Q点 |
| C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 |
| D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1 |
粤公网安备 44130202000953号