高中化学选择题

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数。W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D．熔沸点：X2R > X2Y

甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O——HRO₃+HZ（未配平）。下列说法正确的是

A．R原子最外层电子数为5	B．单质的氧化性：甲>乙
C．原子半径：R>Z	D．HRO3与HZ之计量数比为5:1

下列各表述与示意图不一致的是

A．图①表示向含Mg^2^＋、Al^3^＋、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg^2^＋） ：n（Al^3^＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

在常温下，0.100 0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液25 mL用0．1000 mol·L^－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是

A．a点：c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^－)

B．b点：5c(Cl^－)>4c(HCO3^-)＋4c(CO3^2-)

C．c点：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H^＋)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂。再向反应后的溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

A．铝为 (24b－a)/9 mol

B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b

D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol

单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu₂O、Cu。现将2.00gC与16.0gCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳。

B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。

C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。

已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I^－>Fe^2^＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋I2＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2^＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

固体X只可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

下列判断正确的是：

A．气体甲一定是纯净物

B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3

C．固体X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2

D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比可能为

A．1∶2∶1

B．1∶1∶2

C．4∶3∶5

D．6∶7∶14

以惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2

B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13

D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO4^2^-的物质的量浓度为0.2 mol/L

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

	100mL 盐酸	100mL 盐酸	100mL 盐酸
m（混合物）	14.2g	25g	27.6g
V（CO2）	3.36L	4.48L	4.48L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L
B．加入混合物14.2g时盐酸不足
C．加入25g混合物时盐酸过量
D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比是

浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量
的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与
所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．通入CO₂后，A烧杯中的溶质成分是Na₂CO₃
B．B烧杯中通入的CO₂体积为448 mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D．通入CO₂后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝1∶2

向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中，加入120 mL 4 mol·L的稀硝酸，恰好使混合物完
全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO₄的酸性溶液，无明显现象，
若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.21 mol

B．0.14 mol

C．0.16 mol

D．0.24 mol

在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，下列说法中正确的有
①若a>c，则残余固体是铁和Cu的混合物 
②若a>c，则最终溶液中一定有Fe²⁺、和Cu²⁺
③若a>c，则最终溶液中一定没有Fe³⁺
④若a<c，则最终溶液中可能有Cu²⁺
⑤若a<c，则最终溶液中一定有Fe²⁺

A．0项

B．1项

C．2项

D．3项

水溶液X中只可能溶有Na⁺、K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、SiO₃^2—、HCO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．K^＋、AlO2^—和SiO3^2—一定存在于溶液X中

B．HCO3^—和SO4^2^－一定不存在于溶液X中

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D．溶液中一定存在大量CO3^2—