高中化学选择题

不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A．Mg (Al2O3)

B．MgCl2 (AlCl3)

C．Fe (Al)

D．Fe2O3(Al2O3)

氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是   

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．CaCO3CaO+CO2↑

下列关于胶体的叙述正确的是

A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1nm~100nm之间

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离

D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体

下列实验操作中不正确的是

A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分

C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸

D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

关于SO₂的说法有：
①SO₂是一种大气污染物；
②SO₂和Cl₂都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO₂；
④SO₂溶于水得硫酸，SO₂是一种酸性氧化物；
⑤SO₂是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
⑥SO₂可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO₂具有漂白作用。其中正确的是

A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．①③⑤⑥

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂
是

A．Fe(NO3)3溶液

B．FeCl2溶液

C．BaCl2溶液

D．FeCl3溶液

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71g氯气中氯原子数为 NA

B．标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA

C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

下列离子方程式正确的是

A．铜和稀硝酸的反应：Cu^2^＋+4H^＋+2NO3^－=Cu^2^＋+2NO2↑+2H2O

B．氯化铁腐蚀印刷电路板：Fe^3^＋＋Cu = Fe^2^＋＋Cu^2^＋

C．氯化铝溶液加入氨水：Al^3^＋＋3OH^－= Al(OH)3↓

D．实验室制氯气：MnO2+4H^＋+2Cl^－Mn^2^＋+Cl2↑+2H2O

完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

	A	B	C	D
实验	分离水和酒精	用铵盐和碱制取NH3	用排空气法收集NO2	用自来水制取蒸馏水
装置 或 仪器

 

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K^+、MnO4^－、Mg^2+、SO4^2^－	B．K^+、Na^+、Cl^－、CO3^2^－
C．Zn^2+、Al^3+、NO3^－、Cl^－	D．Na^+、Fe^2+、NO3^－、SO4^2^－

下列说法正确的是

A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

B．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸

D．Cl2与石灰乳反应可以制得含氯漂白剂

下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 

A．使用前检查是否漏水	B．溶液未冷却即注入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液	D．在容量瓶中直接溶解固体

下列叙述不正确的是

A．碳酸钠可以用于治疗胃酸过多

B．过氧化钠可做航天员的供氧剂

C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能析出金属铜

D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

为了使Al₂(SO₄)₃中的Al³⁺完全沉淀，适宜用到的试剂是

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．氨水

D．BaCl2溶液

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．将氯水长期放置，黄绿色消失

D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀