高中化学化学实验方案的评价试题

下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是

A．取a g混合物在—下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c g

B．取a g混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为c g

C．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b g

D．取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（  ）

下列实验操作或装置正确的是

A                         B                      C                D

限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液。应选用

A．烧碱溶液

B．盐酸

C．氨水

D．氯化钡溶液

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2+

C．可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。

(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是            （填编号）。
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为            g。
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是            （填编号）。
（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:
A．100 mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒        D．250 mL容量瓶
E．10 mL量筒         F．胶头滴管        G．50 mL烧杯    H．100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为            mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)           
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)             
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．未冷却至室温就定容。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是

A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解

D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处

B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中

C．少量的金属钠保存在煤油中

D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从         色变为　   　色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察              
　A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是                      由此造成的测定结果                 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是                                
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为             mL

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：                     mol/L

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸

B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚

C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性

D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO4^2^－

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B．常温下，测的0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

下列有关实验原理或操作正确的是                     （       ）

A．喷泉实验

B．转移溶液

C．收集氯化氢气体

D．稀释浓硫酸

下列实验方案能达到预期目的的是（   ）
①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂

A．②④⑤

B．①②⑤

C．①②④

D．②③④

如图所示装置实验，若X 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则Y 轴可表示
①c(Ag⁺)  ②a棒的质量   ③c(NO^-₃)  ④b棒的质量  ⑤溶液的pH

A ①③    B ③④     C ①②④     D ①③⑤