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某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），
晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A．1：3：1 B．2：3：1
C．2：2：1 D．1：3：3
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是
| A．该晶体属于离子晶体 |
| B．晶体的化学式为Ba2O2 |
| C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 |
| D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 |
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