如图所示装置实验，若X 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则Y 轴可表示
①c(Ag+) ②a棒的质量 ③c(NO-3) ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A ①③ B ③④ C ①②④ D ①③⑤
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 |
实验操作和现象 |
结论 |
A |
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 |
淀粉未水解 |
B |
室温下，向0.1mol•L﹣1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 |
镁与盐酸反应放热 |
C |
室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 |
白色沉淀是BaCO3 |
D |
向0.1mol•L﹣1H2O2溶液中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液，溶液褪色 |
H2O2具有氧化性 |
A．AB．BC．CD．D
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
| A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 | B．托盘天平称取8.75克食盐 |
| C．用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 | D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 |
下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（ ）
| A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 | B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 |
| C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 | D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠 |
限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用
| A．烧碱溶液 | B．盐酸 | C．氨水 | D．氯化钡溶液 |
下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是
（ ）
| A．向Fe(OH)3胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解 |
| B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生 |
| C．向盛有少量MnO2的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生 |
| D．向盛有少量铜片的试管中加入H2SO4，加热，有气体放出 |
下列说法正确的是
| A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 |
| B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液 |
| C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 |
| D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）
下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是
| |
操作和现象 |
结论 |
| A |
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 |
酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B |
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 |
该溶液中一定含有大量的SO42- |
| C |
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 |
该Fe(NO3)2试样已经变质 |
| D |
在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属 |
葡萄糖是还原性糖 |
下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂
| A．②④⑤ | B．①②⑤ | C．①②④ | D．②③④ |
xC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为
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