12．如右图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十B
xC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为
1：3：6。下列说法一定正确的是
A．x的值为3 B．B物质可为固体或液体
C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2 + 4OH- 
2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是
| A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
| B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
| C．放电时负极的电极反应为：CH3OH - 6e- + 8OH-=CO32-+6H2O |
| D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子 |
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示，且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC=2vB，则此反应表示为
A．A(气)＋B(气)=C(气) B．2A(气)＋2B(气)=3C(气)
C．3A(气)＋B(气)=2C(气) D．A(气)＋3B(气)=2C(气)
已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）
起始浓度（mol／L） 3.2 0.8 0.0
2s末浓度（mol／L） 2.0 0.4 0.8
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是
| A．1∶2∶4 | B．4∶1∶2 | C．3∶1∶2 | D．3∶2∶1 |
在2A＋B= 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·S) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·S)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·S) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·S)
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