下列关于离子检验的叙述正确的是( )
A.向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液,再滴加少量氯水,溶液没有变为红色,说明还原性:Fe2+<I- |
B.检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4+:取样于试管中,向溶液中加入少量NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
C.检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-:先加足量稀硝酸,再加氯化钡溶液 |
D.验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的:先加酚酞试液,溶液变红,再加硫酸溶液,红色褪去 |
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法不正确的是( )
选项 |
待提纯的物质 |
选用试剂 |
操作的方法 |
A |
FeCl2溶液(FeCl3溶液) |
铁粉 |
过滤 |
B |
Al2O3(Fe2O3) |
NaOH溶液和CO2 |
溶解、过滤、过滤 |
C |
Cl2(HCl) |
饱和食盐水 |
洗气 |
D |
Na2CO3固体(NaHCO3固体) |
—— |
加热至质量不再变化 |
下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
|
括号内为杂质 |
除杂试剂 |
除杂操作 |
A |
Na2O2(Na2O)固体 |
O2 |
在纯氧气中加热 |
B |
Na2CO3 (NaHCO3)溶液 |
CO2 |
通入过量的 CO2 |
C |
FeCl3(FeCl2)溶液 |
Cl2 |
通入过量的 Cl2 |
D |
FeSO4(CuSO4)溶液 |
Fe |
加入过量的 Fe 粉,充分反应后过滤 |
下列除杂方案错误的是
选项 |
被提纯的物质 |
杂质 |
除杂试剂 |
A |
FeCl3(aq) |
Al3+(aq) |
NaOH溶液、盐酸 |
B |
AlCl3(aq) |
Cu2+ |
Al粉 |
C |
NaHCO3(aq) |
Na2CO3(aq) |
CO2气体 |
D |
FeCl3(aq) |
Cu2+ |
Fe粉 |
下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- |
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 |
C.待检液加入NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+ |
D.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加入足量盐酸有气体产生,然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化 |
下列分离与提纯的方法正确的是
A.除去Mg粉中混有的Al粉:加入足量的氨水,过滤 |
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤 |
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 |
D.从I2的四氯化碳溶液中分离出I2:分液 |
下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 |
目的 |
分离方法 |
原理 |
A |
提取碘水中的碘 |
乙醇萃取 |
碘在乙醇中溶解度比水中大 |
B |
除去纯碱中的碳酸氢铵 |
加热 |
纯碱热稳定性大于碳酸氢铵 |
C |
分离KNO3和NaCl |
重结晶 |
KNO3的溶解度大于NaCl |
D |
分离乙酸乙酯和乙醇 |
分液 |
乙酸乙酯密度大于乙醇 |
下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
A.CO2(CO):点燃 |
B.硝酸钾(氯化钠):浓溶液降温结晶 |
C.MgSO4(MgCl2):蒸干、灼烧 |
D.乙酸(乙醛):加新制氢氧化铜浊液加热,过滤 |
要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+,进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ | B.③② | C.③① | D.①②③ |
下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A.乙烷(乙炔):通过盛溴水的洗气瓶 |
B.乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热 |
C.苯(苯酚):加入氢氧化钠溶液,然后分液 |
D.乙醇(水):加入生石灰,然后蒸馏 |
除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是
A.Cl2(HCl):饱和食盐水 | B.FeCl2溶液(FeCl3):Cu |
C.NaHCO3溶液(Na2CO3):NaOH | D.CO2(HCl ):Na2CO3溶液 |
下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 |
B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 |
C.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 |
D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 |