高中化学物质检验实验方案的设计选择题

欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是

A．分液	B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C．加入过量溴水，过滤	D．萃取

下列有关实验的操作正确的是

A．若不小心将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗

B．在石油的分馏实验中，温度计应该伸入到液面下方

C．实验室制备乙烯时，应加入碎瓷片防止爆沸

D．利用电石制备电石气时，用饱和食盐水来进行除杂

除去下列括号中的少量杂质的实验操作，能够达到目的的是

A．甘油（水）：直接分液

B．苯（苯酚）：加入NaOH溶液充分反应后，再分液

C．甲烷（乙烯）：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液后，再分液

能一次性鉴别(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl 、NaCl 、Na₂SO₄四种无色溶液的试剂是

A．Na OH	B．Ba(OH)2
C．AgNO3	D．BaCl2

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe^2+

C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO4^2-

D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K^+

在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是

A．定量分析--测熔点	B．定性分析--酸性高锰酸钾溶液
C．定量分析--银氨溶液	D．定性分析--新制氢氧化铜

以下物质的分离方法错误的是

A．将碘和四氯化碳分离：蒸馏、

B．除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤

C．煤焦油和粗氨水的分离：分液、

D．分离溶液中微量的Fe^3+和Cu^2+：纸上层析

在括号内离子可能存在情况下，下列对指定离子的检验合理的是

A．SO4^2^－(SO3^2^－): 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，看能否产生白色沉淀

B．Fe^2+ (Fe^3+): 先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，看溶液是否变红

C．NH4^+( HCO3^－):与足量NaOH溶液共热，看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

D．CO3^2^－ (SO3^2^－): 加入足量盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体

下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是

A．H2S

B．N2

C．SO2

D．NH3

既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是

A．通过氢氧化钠溶液	B．通过溴水
C．通过酸性高锰酸钾溶液	D．通过浓盐酸

下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（   ）

A．吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤液的橡皮管
B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸后，微热后有气泡产生；可确定该溶液中一定含NO2^-	C．在纸层析法分离Fe^3+和Cu^2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开试中
D．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析

某同学为监察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO4^2—离子

B．原溶液中一定含有NH4^+离子

C．原溶液中一定含有Cl^—离子

D．原溶液中一定含有Fe^3+离子

下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液

A．银氨溶液

B．浓溴水

C．FeCl3溶液

D．新制Cu(OH)2浊液

化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是

A．检验C2H5Br中的Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B．为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶解碱化后才能进一步检验

D．检验溶液中是否含有SO4^2-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口