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上海市静安区高三4月教学质量调研化学试卷

关于下图所示实验装置的叙述错误的是

A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气
B.可用来测定气体摩尔体积
C.可用来测定锌的相对原子质量
D.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
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日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是

A.它们互称为同位素 B.它们的化学性质几乎完全相同
C.它们相差4个质子 D.它们的电子数相同
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下列氮原子结构的表述中,对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是C            原子结构

A. B. C.1s22s22p3 D.
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以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是

A.碘(海带) B.溴(海水晒盐后的余液)
C.乙烯(乙醇) D.顺丁橡胶(石油裂解气)
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下列仪器名称规范、正确的是

A.三脚架 B.表面皿 C.镊子 D.瓷钳锅
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苹果联建公司用价格更低的正己烷代替酒精清洗电器零部件,已造成许多工人中毒。关于正己烷的叙述错误的是

A.属芳香烃 B.有毒 C.易挥发 D.难溶于水
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如图,某同学将KClO3、浓盐酸、镁粉装进试管中,塞好胶塞,片刻后在管外点燃镁条,产生耀眼的白光,立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是

A.制取氢气并检验其纯度 B.制取氯气并检验其纯度
C.验证氯酸钾的氧化性 D.验证光对氢气和氯气反应的作用
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以下反应都有钠的化合物生成,其中不符合事实的是

A.Na2O2与水:NaOH B.NaNO3加热:NaNO2
C.金属钠与甲醇:CH3ONa D.NaNO3与浓硫酸微热制硝酸:Na2SO4
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以下物质的分离方法错误的是

A.将碘和四氯化碳分离:蒸馏、
B.除去苯中混有的苯酚:加入浓溴水,过滤
C.煤焦油和粗氨水的分离:分液、
D.分离溶液中微量的Fe3+ 和Cu2+:纸上层析
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对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是

A.若是离子化合物,则阳阴离子个数比肯定不等于1:1
B.若由分子构成且有Y-Y键,则肯定是非极性分子
C.若溶于水时有X-Y键的断裂,则肯定是强电解质
D.若X、Y原子间的共价键键能大,则熔、沸点肯定高
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如图,在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是

A.铜丝上发生的反应为:O2+4e+2H2O→4OH
B.铁钉上发生的反应为:Fe-3e→Fe3+
C.NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率
D.一段时间后铁钉上出现红棕色物质
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A.质量为a g的R分子,其相对分子质量为aNA
B.12g石墨含有NA个碳原子
C.31g白磷分子(P4)中含有6NA个共用电子对
D.30g葡萄糖含有NA个碳原子
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已知H(aq)+OH(aq) → H2O(l)+Q(Q>0)。若向三份等体积、0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(单位:kJ)。下列关系式中正确的是

A.Q1>Q3>Q2 B.Q1>Q2>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q3 = Q2>Q1
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已知-NH2呈碱性,-CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物,对其性质判断正确的是

]①甲物质既有酸性又有碱性                    ②乙物质只有碱性
③丙物质只有酸性                            ④丁物质既不显酸性又不显碱性

A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②④
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氯元素的相对原子质量为35.5,由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中,37Cl的质量为
A.1.75g             B.1.85 g         C.5.25 g          D.5.85g

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10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中,过滤,然后加入10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是

A.滤出的物质为SiO2
B.可求出x的值
C.可求出Al2O3的质量分数
D.可求出Fe2O3的质量分数
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25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH) + c(A)
B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)
D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)

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在铜催化和加热的条件下,用苯甲醇制得了苯甲醛,同时还有氢气生成。分离出铜后,检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是

A.定量分析--测熔点 B.定性分析--酸性高锰酸钾溶液
C.定量分析--银氨溶液 D.定性分析--新制氢氧化铜
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用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃,发现产生无色气体,则该卤化钠是

A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI
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下列离子方程式中正确的是

A.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO42→2BaSO4↓+AlO2+ 2H2O
B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体: Cu2++S2→CuS↓
C.过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中: A13++3AlO2+6H2O→4A1(OH)3
D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:

Ba2++2HCO3+2OH→ BaCO3↓+CO32+2H2O

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某学习小组根据化学知识和表格的数据,设计了下表中的实验,以验证酸性:盐酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子,其中不合理的是

物质
电离常数和溶解度(25℃)
C6H5OH]
K=1.28×10-10
S = 9.3g/100g水
H2CO3
Ki1 =4.3×10-7
Ki2 =5.6×10-11

 

 
组别
操作
判断依据
A
盐酸和碳酸
往碳酸钙固体中滴加盐酸
观察有无气体产生
B
碳酸与苯酚
往苯酚钠饱和溶液中,通入足量CO2
观察溶液是否变浑浊
C
碳酸与苯酚
配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液
比较溶液的pH
D
HCO3与苯酚
在苯酚悬浊液中,加入过量的 Na2CO3溶液
观察悬浊液是否变澄清
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由于实验误差,确定物质的组成和结构时,常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录:

组成元素
官能团
相对分子质量
与碱反应
加成反应
C、H、O
羧基、碳碳双键
小于300
2.493gR可被
0.500gKOH中和
1.247gR可与2.250g I2反应

则以下关于R的结论肯定正确的是
A.R是一元羧酸                             B.R分子含一个碳碳双键
C.R的相对分子质量约为278                  D.R的分子式为C18H32O2

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下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题:

 
 
 
 
 
A
 
D
 
 
 
 
E
G
M

(1)E元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是      ;请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质:                       
(2)请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实(写3)                       
(3)E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子,且E离子的半径更大,请解释                                                   
(4)A与氢元素形成分子的空间结构可能是(选填序号)       

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已知溶液中:还原性HSO3>I,氧化性IO3> I2 > SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题:

(1)写出a点反应的离子方程式                          
反应中还原剂是        ;被还原的元素是        
(2)写出b点到c点反应的离子方程式                     
(3)当溶液中的I为0.4 mol时,加入的KIO3            mol。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为
                                                  

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大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值(K表示平衡常数):

 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
温度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×1031
0.1
5×108
200

(1)固氮是指                            的过程,自然界固氮的另一途径为        
(2)根据表中的数据,并结合所学知识分析,下列说法正确的是         
a.人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b.常温下,大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c.两种固氮都是放热反应    d.在常温下,大气固氮几乎不可能,而工业固氮很容易进行
(3)为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响,将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应,得到如下的图像。下列有关条件改变(每次只改变一个条件)的说法,正确的是   

a.t2可能是增加了原料的物质的量
b.t4可能是充入了He气
c.t5是从反应体系中分离出氨气
d.t7时可能是升高温度,使平衡向正反应方向移动
(4)目前工业固氮采用的是哈伯法,即在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂,在常温下合成氨,反应的化学方程式为:N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    
a.新法不需要高温条件,可节约大量能源
b.新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c.在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

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用图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃)。已知:PCl3和 PCl5遇水强烈反应,它们熔沸点数据如下:

 
熔点
沸点
PCl3
-112℃
75℃
PCl5
148℃
200℃


请根据图中装置回答下列问题:
(1)检查该装置气密性的方法是                                             
(2)为得到氯气,若B中加入MnO2,则A中应加入          ,反应的化学方程式为___________________________________ 。
(3)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作或对装置进行的改进是             
(4)在反应开始时主要生成PCl3,而后来主要生成PCl5,原因可能是               ;从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是     (选填序号)。
a.蒸馏          b.过滤         c.分液       d.升华
(5)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有         ,作用是______________________。
(6)C、D、H所盛的试剂分别是(选填序号):C       ;    D       ;    H        
a.饱和食盐水       b.浓硫酸        c.无水氯化钙        d.碱石灰
(7)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是                

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某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料冶炼镁:经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽(铁化合价不变),镁蒸汽经冷凝为粗镁;同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下:

(1)分别写出A、B、C的化学式                                 ;沉淀池中反应的化学方程式是                             
(2)硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃,试分析选择这种反应条件的原因
                                                          
(3)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀,此时溶液中主要溶质是(写化学式)             
(4)描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、             
(5)已知:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ;Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)-87.7kJ
①Mg(OH)2能起阻燃作用,其原因是                                  
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是                     
(6)某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂,试分析该生产的优点
                                                                

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已知:苯环上连有的基团不同时,新的基团可能进入间位,也可能进入邻、对位。
煤是非再生能源,我国煤炭储量占能源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物,以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题:
(1)煤的干馏是指                                                   。固态物质A是        (写名称),它是冶金工业的重要原料,还用于          (再写一种用途)。
(2)由甲苯制备物质C时,若反应①和②的顺序交换,得到的物质不是C,而可能是
                        (写结构简式,一种即可)。
(3)反应③的反应条件是             ;反应④是       应(填反应类型)。
(4)与E含相同基团(苯基和—C≡C—)的E的同分异构体(包括E)共       种。

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水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。以下是两种新型水处理剂的合成方法。

完成下列填空:
(1)写出反应类型。反应①               反应②               
(2)反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应,它们的名称是             
(3)写出化学方程式。
B与新制氢氧化铜反应生成C                         
反应⑤                                                
(4)D转化为E的过程中,E分子中增加的碳原子来源于 ________(写物质的名称)。
(5)写出H的结构简式                        
(6)E有多种同分异构体,其中能发生银镜反应、能发生缩聚反应,还能两分子生成六元环状化合物的物质的结构简式为                                    

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钢铁生锈的过程十分复杂,已知某铁锈含有Fe2O3•nH2O(n≤1),还可能有Fe(OH)3和FeCO3。某学习小组做了以下实验:
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重,得到固体10.528g。
②另取6.287g铁锈,在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解,产生NO气体89.60 mL(标准状况)。
(1)根据实验①,铁锈中是否只含Fe2O3•nH2O?试通过计算回答。
(2)根据实验②,能否确定铁锈中含有FeCO3?理由是什么?
(3)若n=0.8,试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。

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我国从澳大利亚进口的某高炉生铁(用A表示)的成分如下(其余是铁):

C
Si
Mn
P
S
4.070%
2.900%
0.495%
0.165%
0.010%

(1)称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后,锰全部转变为某种氧化物,其质量为0.687g,则其化学式为         
(2)磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时,P元素形成炉渣Ca3(PO4)2,后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙,成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质]。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%,则含P2O5的质量分数为           %。
(3)锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能,可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢(设铁无损耗,其它杂质已除去,可补充锰),则100吨A可制得高锰钢
              吨。
(4)某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表:

 
FeO
Fe2O3
CaO
烟尘煅烧前(%)
86.40
4.00
9.60

为了减少烟尘的排放,将烟尘与CO混合后在空气中煅烧,得到铁的氧化物和CaO的烧结物,其中CaO的质量分数为8.92%(金属元素无损耗),烧结物分离出CaO后,铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值,请表示某组分物质的量分数的取值范围)?

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