25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
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在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是
| 容器 |
SO2(mol) |
O2(mol) |
SO3(mol) |
N2(mol) |
Q(kJ) |
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
Q1 |
| 乙 |
1 |
0.5 |
0 |
0 |
Q2 |
| 丙 |
0 |
0 |
2 |
0 |
Q3 |
| 丁 |
1 |
0.5 |
0 |
1 |
Q4 |
A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小
B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4
D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数
密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是
| A．x+y<z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数增大 |
下列说法不正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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