氯元素
的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中，37Cl的质量为
A．1.75g B．1.85 g C．5.25 g D
．5.85g
相关试题
现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是
| A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
| B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH |
| C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少 |
| D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是
(ⅰ) I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol
| A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ |
| D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
下列叙述正确的是
| A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7 |
| B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+ |
| C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4 |
| D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 |
铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag+ + e- = Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液
| A．②④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
57.3kJ/mol
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