肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol ①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列说法正确的是
| A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 |
| B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol |
| C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O |
| D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
相关试题
如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
| A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 |
| B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 |
| C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹 |
| D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是
| A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 | B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 |
| C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 | D．在Z导管口有红棕色气体出现 |
若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)
| A．2w1＝w2 | B．2w2＝w1 | C．w2＞2w1 | D．w1＜w2＜2w1 |
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