高中化学物质检验实验方案的设计选择题

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO4^2-

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣，先加稀硝酸除去OH^﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl^﹣

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO3^2-

D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe^2+

只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO)₃、CuSO₄五种溶液，这种试剂是

A．盐酸

B．硫酸

C．NaOH溶液

D．NaNO3溶液

证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法是：

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是（ ）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

①花生油和水混合液②39％的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（  ）

A．分液、过滤、蒸馏	B．过滤、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、过滤	D．蒸馏、过滤、分液

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（  ）

A．一定含有SO4^2^－	B．一定含有CO3^2^－
C．一定含有Ag^＋	D．可能是SO4^2^－，也可能是Ag^＋

现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

物质	甲	乙
分子式	C2H6O2	C3H8O3
熔点/℃	－11.5	17.9
沸点/℃	198	290
密度/ g·cm^－3	1.11	1.26
溶解性	易溶于水和酒精	易溶于水和酒精

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(    )
A．萃取法          B．升华法          C．蒸馏法       D．分液

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是(   )

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体

D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质

以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

用BaCl₂检验SO₄^2-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(  )

A．形成较多的白色沉淀	B．排除SO4^2-以外的其它阴离子及Ag^+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高	D．排除Ba^2+以外的其它阳离子的干扰

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(    )

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe^3^＋，无Fe^2^＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na^＋，无K^＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（   ）

A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

下列分离或提纯有机物的方法正确的是

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂及主要操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液，洗气
B	MgCl2溶液	FeCl3	MgO，过滤
C	HCl气体	Cl2	饱和食盐水，洗气
D	乙醇	水	生石灰，过滤

 

下列除杂试剂或方法有错误的是

	原物质	所含杂质	除杂试剂	主要操作方法
A	HNO3溶液	H2SO4	BaCl2溶液	过滤
B	CO2	SO2	酸性KMnO4溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	SiO2	Al2O3	稀盐酸	过滤
D	C2H5OH	CH3COOH	CaO	蒸馏

 

下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．图1可用于分离收集CO和CO2	B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体
C．图3用于收集NO	D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离