高中化学性质实验方案的设计试题

(8分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请完成下列问题：
(1)用化学符号表示上述5种微粒：
A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是______________________。

已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^-10 m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是(    )

A．0.80×10^-10 m	B．1.10×10^-10 m
C．1.20×10^-10 m	D．0.70×10^-10 m

A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是(    )
A.固体A单质是分子晶体
B.B单质能与某些金属氧化物反应
C.B单质能与酸反应,但不能与碱反应
D.A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子

下列判断错误的是
A．沸点：          B．熔点：
C．酸性：   C．碱性：

已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是

A．硫铵

B．氯化铵

C．碳铵

D．硝铵

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt孙Wu thrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（   ）
A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数          
B.¹³C 与C₆₀互为同素异形体
C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素              
D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（  ）

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(   )

A．氯化铵(NH4Cl)的电子式：

B．H2O2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．^14C的原子结构示意图：

下列说法中正确的是（  ）

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl^－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为^18Cl

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

[

d

g

l

[

（1）请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式                     ；
（2）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序              （写元素符号），其原因是                                                     
（3）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                      ；
（4）ya₃分子的电子式是         ，其分子的空间构型是         ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是       ， g²⁺与ya₃形成的g[ (ya₃)₄]²⁺离子的空间构型是四面体形，其中g²⁺离子提供4个能量最低的空轨道通过杂化与ya₃形成          （填化学键类型）。

物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是

A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强

D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子
（1）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。
（2）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是                 （用化学式表示）。
（3）当n=2时，B位于元素周期表的    区，BC₂属于      分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于          晶体。

下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：	B．CH4分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：	D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．从CH4、NH4^+、SO4^2^－为正四面体结构，可推测PH4^+、PO4^3^－也为正四面体结构

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO